Anod și catod - ceea ce este și cum să identifice?

Despre anod și catod de alimentare cu energie trebuie să știți pe cei care sunt implicați în electronică practice. Ce și cum se numește? De ce? Va fi în profunzime luarea în considerare a subiectului din punctul de vedere al nu numai de radio amatori, dar, de asemenea, chimie. Cea mai populară explicație este următoarea: anod - un electrod pozitiv și catod - negativ. Din păcate, acest lucru nu este întotdeauna adevărat și incompletă. Pentru a fi în măsură să definească anod și catod, este necesar să aibă o bază teoretică și știu că ca da. Să examinăm prezentul articol.

anod

Referindu -ne la GOST 15596-82, care este angajată în chimice surse de curent. Suntem interesați de informații plasate pe a treia pagină. Conform GOST, electrodul negativ al celulei electrochimice este exact anod. Aceasta este așa, da! Și de ce așa? Adevărul este că prin ea curentul electric vine de la circuitul extern la sursa in sine. După cum puteți vedea, nu este atât de ușor pe cât pare la prima vedere. Poate fi recomandabil să se ia în considerare cu atenție imaginea prezentată în articol, în cazul în care conținutul pare prea complicat - acestea vor ajuta să înțeleagă ceea ce autorul vrea să vă transmit.

catod

Ne adresam tuturor la același GOST 15596-82. Electrodul pozitiv al celulei electrochimice este că, la evacuarea din care iese în circuitul extern. După cum puteți vedea, datele conținute în IEC 15596-82, vizualiza situația dintr-o poziție diferită. Prin urmare, în consultare cu alte persoane cu privire la anumite structuri trebuie să fie foarte atent.

Apariția termenilor

Ei au introdus mai multe Faraday în ianuarie 1834, pentru a evita confuzia și pentru a obține o mai mare precizie. El a oferit propria sa versiune, și amintindu exemplul soarelui. Deci, el are un anod - este în creștere. Soarele se mișcă în sus (curent intră). Catod - este setat. Soarele apune (curent).

EXEMPLU cănule și diode

Continuăm să înțelegem că pentru a se referi la ceea ce se utilizează. Să presupunem că unul dintre puterea avem acești consumatori într-o stare deschisă (în direct). Astfel, din circuitul exterior printr-o diodă elementul anod este curent electric. Dar nu fi confundat din cauza acestei explicații din direcția electronului. Prin catod într-un circuit extern al ieșirilor electrice elementelor de curent utilizate. O situație care a dezvoltat astăzi, amintește cazuri când oamenii se uită la modelul inversat. În cazul în care datele se referă la complexul - amintiți-vă că pentru a le înțelege în acest mod necesar exclusiv chimiștilor. Și acum să facem includerea inversă. Se poate observa că diode semiconductoare, practic, nu va conduce curentul. Singura excepție posibilă aici - elementele de descompunere inverse. O dioda cu vid (kenotron, radio), în general, nu va conduce curentul invers. Prin urmare, a considerat (arbitrar) că el nu trece prin ele. Prin urmare, concluziile oficiale la anod și catod dioda nu îndeplini funcțiile lor.

De ce există o confuzie?

Mai exact, pentru a facilita învățarea și aplicarea practică, sa decis că elementele de nume ale terminalele diodei nu se va schimba, indiferent de tipul de conexiune, și ei vor fi „atașat“ la constatările fizice. Dar acest lucru nu se aplică bateriilor. Astfel, în diode semiconductoare totul depinde de tipul de conductibilitate cristalului. Tuburile cu vid această întrebare este legat la un electrod care emite electroni în locul aranjamentului filament. Desigur, aici există unele nuanțe: de exemplu, prin intermediul unor astfel de dispozitive semiconductoare, ca supresoare și o diodă Zener poate fi un flux de putin curent invers, dar aici sunt specifice, în mod clar dincolo de domeniul de aplicare al acestui articol.

Cercetat cu acumulator electric

Acesta este cu adevărat un exemplu clasic al unei surse chimice de curent electric, care poate fi reînnoit. Bateria este într-una din următoarele două moduri: a încărcare / descărcare. În ambele cazuri va fi diferită de direcția curentului electric. Dar, rețineți că polaritatea electrozilor în același timp, nu se va schimba. Și ei pot acționa în diferite roluri:

1. În timpul încărcării, electrodul pozitiv acceptă curentul electric și un anod și negativ și eliberează numit catod.
2. În lipsa mișcării pe ele pentru a efectua o conversație nu are nici un sens.
3. În timpul descărcării electrodul pozitiv elibereaza un curent electric și un catod, iar negativ primește și se numește anod.

Pe Electrochimie spune un cuvânt

Acesta folosește o definiție ușor diferită. Astfel, anodul este considerat ca un electrod în cazul în care au loc procese de oxidare. Și, desigur, școala rememorare de chimie, puteți răspunde la ceea ce se întâmplă pe partea cealaltă? Electrodul pe care procesele de recuperare, numită catod. Dar nu există nici o referire la dispozitivele electronice. Să ne uităm la valoarea reacțiilor de oxidare-reducere pentru noi:

1. Oxidare. Există un proces de revenire a unei particule de electroni. Neutru se transformă într-un ion pozitiv, iar negativ este neutralizat.
2. Recuperare. Procesul de obținere a unei particule de electroni. Pozitiv transformat într-un ion neutru, și apoi la negativ la iterație.
3. Cele două procese sunt interdependente (de exemplu, numărul de electroni care este egal dat Adjoint numărul lor).

Faraday, de asemenea, să indice numele au fost introduse pentru elementele care iau parte la reacții chimice:

1. Cationilor. Deci , numit în mod pozitiv perceput ionii care se deplasează în soluția de electrolit la polul negativ (catod).
2. Anionilor. Așa că au numit ioni negativi, care se deplasează în soluția de electrolit în polul pozitiv (anod).

Cum apar reacții chimice?

Oxidare și reducere jumătate reacțiile sunt separate în spațiu. Tranziția de electroni între catod și anod se realizează nu în mod direct, ci printr-un conductor de circuit extern, ceea ce creează un curent electric. Aici pot fi observate interconversiunea forme chimice și electrice de energie. Prin urmare, pentru a forma un sistem de circuit extern al conductoarelor de diferite tipuri (care este ceea ce electrozii în electrolit), și este necesar să se folosească de metal. A se vedea, tensiunea dintre anod și catod există ca un avertisment. Și dacă nu a existat nici un element care îi împiedică în mod direct pentru a face procesul necesar, valoarea surselor de curent chimice ar fi foarte scăzută. Și astfel, datorită faptului că taxa este necesar să se meargă pe schema, colectate și a lucrat ca tehnician.

Ce este: Pasul 1

Să determinăm care este care. Ia-o celulă galvanică-Jacobi Daniel. Pe de o parte este alcătuită din electrodul de zinc, care este imersată într-o soluție de sulfat de zinc. Apoi, există o barieră poroasă. Și pe de altă parte , are un electrod de cupru , care este dispus într - o soluție de sulfat de cupru. Ele sunt în contact unele cu altele, dar caracteristici chimice și septul nu dau Mingle.

Etapa 2: Procesul

oxidarea zincului se produce și electronii se deplasează printr-un circuit exterior la cupru. Deci, se dovedește că celula electrochimică are un anod, încărcat negativ, iar catodul - pozitiv. Mai mult decât atât, acest proces poate avea loc numai în cazurile în care electronii este în cazul în care să „meargă“. Faptul este că, pentru a obține direct de la electrod la altul împiedică existența „izolare.“

Etapa 3: Electroliza

Să ne uităm la procesul de electroliză. Instalație pentru trecerea acesteia este un vas în care există o soluție de electrolit sau topi. Electrodul a doua omis. Acestea sunt conectate la o sursă de alimentare în curent continuu. Anodul în acest caz - este electrodul care este conectat la polul pozitiv. Aici este oxidat. Un electrod încărcat negativ - catod este. Aici, o reacție de reducere are loc.

Etapa 4: În sfârșit

Prin urmare, atunci când funcționează aceste concepte trebuie să fie întotdeauna amintit că anodul nu este în 100% din cazuri utilizate pentru a desemna un electrod negativ. De asemenea, catodul poate pierde intermitent sarcina lor pozitivă. Totul depinde de ce fel de proces are loc la electrodul: o reducere sau de oxidare.

concluzie

Asta e tot acest lucru este - nu foarte dificil, dar nu se poate spune că de simplu. Am considerat o celulă galvanică, anod și catod în ceea ce privește schema, iar acum problemele cu conexiunea la timpul de funcționare de alimentare cu energie nu ar trebui să fie. Și, în sfârșit, aveți nevoie pentru a lăsa un pic mai valoroase pentru informațiile pe care le. Au întotdeauna în minte diferența, care are potențialul de catod / potențialul anod. Faptul că prima va fi întotdeauna un pic mai mare. Acest lucru se datorează faptului că eficiența nu funcționează cu cifra de 100% și o parte din taxa este disipată. Este din cauza acestei puteți vedea că bateriile au o limită a numărului de ori de încărcare și descărcare.