Acid sulfuric diluat

Lichid vâscos incolor, temperatura de fierbere a care este 269,2 ° C și greutate specifică - 1,83 g / ml , la temperatura ambiantă (20 °) - este acid sulfuric. Punctul de topire al acestei substanțe este doar 10,3ºS.

Nivelul concentrației de acid sulfuric este în mare măsură factorul determinant pentru utilizarea sa în chimie și producția industrială. De regulă, există două niveluri de bază convenționale de concentrare diviziune, chiar și într-un sens strict științific, pentru a efectua o distincție numerică între ele este imposibil. Conform acestei clasificări de acid sulfuric diluat alocat și acid sulfuric concentrat.

Interacționând cu un număr de metale, cum ar fi fier, zinc, magneziu, această substanță eliberează hidrogen în timpul reacției. De exemplu, prin reacția cu reacția de fier are loc, a cărui formulă este scrisă astfel: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Trebuie amintit faptul că acidul sulfuric diluat, care se caracterizează prin proprietățile sale ca un oxidant puternic, practic nu reacționează cu metale cu activitate scăzută - cupru, argint, aur.

Fiind un oxidant puternic, compusul este capabil să oxideze o listă foarte lungă de metale, această proprietate face utilizate pe scară largă în diferite domenii ale producției industriale.

De obicei, prin reacția cu substanțe active chimic, cum ar fi sodiu sau magneziu, ca rezultat al reacției redox obținut prin oxidul de sulf (IV), iar în cazul în care aceste substanțe active sunt metalele, reacția rezultată produce hidrogen sulfurat (H2S) și sulf (S ). Aceste metale active sunt calciu, potasiu, magneziu deja menționat și altele.

Anhidru, sau altfel este numit, acid sulfuric foarte concentrat, slab sau substanțial nu interacționează cu metale, cum ar fi fier, deoarece fierul are o activitate chimică foarte scăzută. Rezultatul interacțiunilor lor poate servi doar suprafața de formare a fierului din aliaj care conține, un film solid, în care compoziția chimică include oxizi. Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric diluat, și mai concentrată, depozitate și transportate în containere, de preferință, din metale: titan, aluminiu, nichel.

Această substanță este capabil să oxideze nemetale, și chiar își arată proprietățile oxidante în reacțiile de substanțe complexe, care sunt agenții de reducere. Caracterul acestor reacții este determinată de gradul de concentrare, care are acidul sulfuric diluat în fiecare caz. Pe de altă parte, o substanță, indiferent de nivelul de concentrare are multe din proprietățile caracteristice deținute de alți acizi. De exemplu, este capabil să interacționeze cu oxizi, conduc la izolarea sărurilor. Același lucru se întâmplă și în interacțiunea cu hidroxizi. În plus, se diluează cu acid sulfuric, formula care H2SO4, este un compus dibazic, care formează , de asemenea , o anumită caracteristică numai pentru proprietățile sale în interacțiunile cu alte substanțe. Principalele acte care au ca rezultat sărurile acestor interacțiuni sunt formate două tipuri de mediu (un acid concentrat), sărurile - sulfații și diluate la - săruri acide, sulfații.

După cum sa menționat deja, acid sulfuric diluat - o utilizare importantă și pe scară largă a produsului în industria chimică. Aplicarea în alte sectoare industriale, de asemenea, cu multiple fațete. Astfel, este utilizat la fabricarea fibrelor artificiale, și diferite tipuri de materiale plastice, îngrășăminte, coloranți. Proprietățile acide solicitate în fabricarea explozivilor. În industria metalurgică este indispensabil în producția de metale, dar , de asemenea , utilizat pe scară largă ca un uscător de gaz.

Derivații de acid sulfuric - sulfat - sunt utilizate în mod activ în agricultură, industrie - în producția de vopsele, hârtie, cauciuc, ipsos și altele.