Acid sulfuros. Proprietăți chimice, producție

acid sulfuros - este un acid dibazic anorganic instabil de putere medie. compus fragil este cunoscut doar în soluție apoasă la o concentrație de cel mult șase la sută. In încercările de a izola acidul pur sulfuros, se descompune în dioxid de sulf (SO2) și apă (H2O). De exemplu, atunci când este expus la acid sulfuric (H2SO4) în formă concentrată în sulfit de sodiu (Na2SO3) în loc de acid eliberat oxid de sulf sulfuroasa (SO2). Iată ce reacție acest lucru:

Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)

O soluție de acid sulfuros

În timpul depozitării este necesară pentru a exclude aerul. Altfel, acid sulfuros, încet absorbi oxigenul (O2), transformata in sulfuric.

2H2SO3 (acid sulfuros) + O2 (oxigen) = 2H2SO4 (acid sulfuric)

soluții de acid sulfuros sunt miros destul de ciudat (miros care amintește rămas după chibrit aprins), a căror prezență poate fi explicat prin prezența dioxidului de sulf (SO2), nu sunt chimic apă legată.

Proprietățile chimice ale acidului sulfuros

1. Acid sulfuros (Formula H2SO3) poate fi utilizat ca agent reducător sau agent de oxidare.

H2SO3 este un agent de reducere bun. Acesta poate fi utilizat fără halogeni primi halogenuri. De exemplu:

H2SO3 (acid sulfuros) + Cl2 (clor gazos) + H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HCl (acid clorhidric)

Dar interacțiunea cu puternic reducerea acestui acid va acționa ca oxidant. Un exemplu este reacția acidului sulfuric cu hidrogen sulfurat:

H2SO3 (acid sulfuros) + 2H2S (sulfură) = 3S (sulf) + 3H2O (apă)

2. compus chimic de contact Considerată formează două tipuri de săruri - sulfiti (mijloc) și hidrosulfiți (acizi). Aceste săruri sunt agenți de reducere, precum și (H2SO3) acid sulfuros. In sărurile lor sub formă oxidată de acid sulfuric. sunt formate sulfiti calcinarea sulfurile metalice active și sulfați. Această reacție autooxidare, auto-vindecare. De exemplu:

4Na2SO3 (sulfit de sodiu) = Na2S (sulfură de sodiu) + 3Na2SO4 (sulfat de sodiu)

sodiu și sulfit de potasiu (Na2SO3 și K2SO3) sunt utilizate în vopsirea materialelor textile, metale în albirea precum și fotografii. hidrogen sulfit de calciu (Ca (HSO3) 2), care există numai în soluție, este utilizată pentru prelucrarea materialului lemnos într-o pastă de construcții sulfit. Din ea face apoi hârtia.

Utilizarea acidului sulfuros

acid sulfuros este utilizat:

- pentru lână albire, mătase, pastă de lemn, hârtie și alte substanțe similare, nu rezista la albire cu ajutorul unui oxidanți puternici (de exemplu, clor);

- în calitate de conservant și un antiseptic, de exemplu, pentru a preveni fermentarea cerealelor în prepararea amidonului sau pentru a preveni fermentarea în butoaie de vin;

- pentru conservarea alimentelor, cum ar fi conserve de legume și fructe;

- în prelucrarea talaș de lemn din pulpa de sulfit, din care apoi primesc hârtia. În acest caz, o soluție de sulfit de calciu (Ca (HSO3) 2), care se dizolvă ligninei - o substanta speciala care leagă fibrele de celuloză.

acid sulfuros: Prepararea

Acest acid poate fi obținut prin dizolvarea dioxidului de sulf (SO2) în apă (H2O). Ai nevoie de acid sulfuric în formă concentrată (H2SO4), cupru (Cu) și tubul. Algoritmul este:

1. Se toarnă cu grijă tubul în acid sulfuros concentrat și apoi pentru a plasa o bucată de cupru. Se încălzește. Reacția are loc următoarea:

Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de sulf) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)

2. Curentul de gaz sulfuros trebuie direcționată într-un flacon cu apă. Când se dizolvă parțial se produce o reacție chimică cu apă, care se formează ca rezultat al acidului sulfuros:

SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3

Astfel, trecerea de dioxid de sulf prin apă, este posibil să primească acidul sulfuros. Este de remarcat având în vedere că gazul irita mucoasa cailor respiratorii pot provoca inflamații sale, și pierderea poftei de mâncare. Cu inhalare pe termen lung posibil pierderea conștienței. Contactul cu nevoia de gaz cu cea mai mare grijă și atenție.