Concentrarea soluțiilor

Concentrarea soluțiilor - un concept destul de comună, atât în revoluția științifică, iar în lexiconul de uz casnic - caracterizează structura cantitativă a compoziției oricărei soluții. În conformitate cu standardele și definițiile IUPAC (Registrul internațional de compuși chimici) la o concentrație se referă la raportul greutate substanță și soluție. Măsurarea acestui raport se realizează în unități de mol / l sau g / L.

Dacă luăm în considerare o substanță, care proporția poate fi exprimată prin același tip de valori (de exemplu, greutate la greutate), ele reflectă raportul acceptat lobi, dar în practică mai utilizate pe scară largă este conceptul primit soluții de concentrare.

Există mai multe opțiuni cu care să reflecte focalizarea. Pentru soluțiile utilizate cel mai frecvent expresie în structura soluție a procentului masei și volumului (pentru lichide) pot exprima concentrare în moli, în plus, concentrația soluțiilor pot fi exprimate în echivalenți gram. În unele cazuri, concentrația de utilizare a opțiunii de reflexie prin titrului sau molaritate metric.

În mod tipic, concentrația soluțiilor care nu necesită o mare precizie în expresia ei, arătând procente în greutate. Acolo unde o mai mare precizie, molii folosite, titluri sau gram-echivalentele.

Atunci când se utilizează procentul în greutate trebuie utilizată regula, potrivit căreia concentrația expresiei indicate în aceleași unități, de exemplu, cât de multe grame de substanță conținută într-un anumit număr de grame de soluție. Nu pot fi combinate în grame și unități de volum de reflecție (de exemplu: numărul de grame de substanță în 100 mililitri de soluție).

De exemplu, dacă trebuie să exprimăm compoziția unei soluții de 10% de sare de sodiu cu formula în care NaCI, atunci trebuie să fie înțeles , astfel încât soluția de 100 grame cuprinde 10 grame de sare și 90 g de apă. În acest caz, dacă concentrația este dată în unități de substanțe procente în greutate (de exemplu, soluție 25%), precum și necesitatea de a utiliza o cantitate de soluție care a fost exact o cantitate specificată de substanță (de exemplu, 5 g), trebuie luate soluția masa (în acest exemplu - este de 20 g).

Acesta are propria formulă pentru fiecare concentrație de reflecție variantă. Deci, în cazul în care concentrația procentuală a soluției utilizate, formula este:

C = m1 / m, în care: m1 - masa substanței dizolvate în soluție și exprimată în grame sau kilograme, m - masa soluției, exprimată în aceleași unități.

Concentrația molară a compusului din soluție se determină prin formula: C (M) = n / V, unde n - cantitatea de substanță în moli, V - volumul soluției în litri. Prin utilizarea formulei gram-echivalente ia forma: C (N) = z / V, unde V - volumul soluției, exprimată în litri, z - numărul de echivalență.

În cazurile în care cunoscută densitatea soluției este mai convenabil să-l reprezinte în volum. Dar aceasta este numai cazul în care este vorba de soluții concentrate în mod echitabil (mai puțin de 1%), din moment ce eroarea, în acest caz, poate fi mic.

Exprimat în moli de concentrația în molaritate se numește chimie. Dacă spui „soluție molară“, înseamnă că 1 litru de lichid conținut 1 mol de substanță. O astfel de soluție se numește „molar“.

Dacă concentrația este exprimată ca număr de gram-echivalente, care sunt cuprinse într-o unitate de volum de lichid, în acest caz, o „normalitate“ expresie, ceea ce indică faptul că, de exemplu, în 1 litru de lichid este de 1 gram echivalent. Cel mai adesea, o astfel de soluție este pur și simplu numit normal.

Articolul se ocupă doar câteva dintre principalele metode de exprimare a concentrației. În alte cazuri, atunci când vine vorba de soluții complexe, și alte unități pot fi folosite în acest scop.