Informații de bază despre structura atomului: caracteristicile și particularitățile formulei

Atom - este cea mai mică particulă a unei substanțe chimice, care este capabil să mențină proprietățile sale. Cuvântul „atom“ este derivat din «Atomos» grecești, ceea ce înseamnă „nedivizată“. . În funcție de cât de mult și ce fel de particule este în atom, putem determina elementul chimic.

Pe scurt despre structura atomului

Cum se poate lista pe scurt informațiile de bază despre structura atomului? Un atom este o particulă cu un nucleu sunt încărcate pozitiv. În jurul acestui nucleu este dispus încărcat negativ nor de electroni. Fiecare atom în starea sa normală este neutră. Dimensiunea particulelor poate fi complet determinată de mărimea norului de electroni care înconjoară miezul.

Nucleul în sine, la rândul său, de asemenea , este format din particule mai mici - protoni și neutroni. Protonii sunt încărcate pozitiv. Neutronii nu poartă nici o taxă. Cu toate acestea, protonii și neutronii împreună sunt combinate într - o singură categorie și sunt cunoscute ca nucleonii. . Dacă aveți nevoie de informații de bază despre structura atomica pe scurt, aceste informații pot fi limitate la datele enumerate.

Primele informații despre atomul

Cam la fel, că problema poate fi compus din particule mai mici, suspectate de grecii antici. Ei au crezut că tot ceea ce există este compus din atomi. Cu toate acestea, o astfel de vedere a fost pur filosofică în natură și nu pot fi interpretate în mod științific.

Primele informații de bază despre structura atomului a fost un om de știință englez Dzhon Dalton. Acesta gestionează cercetătorul pentru a găsi că două elemente chimice se pot angaja în diferite proporții, și în care fiecare astfel de combinație va fi o substanță nouă. De exemplu, opt elemente componente de oxigen generează un gaz de acid carbonic. Cele patru parti ale oxigenului - monoxid de carbon.

În 1803, Dalton a descoperit așa-numita lege a multiple proporții în chimie. . Prin intermediul unor măsurători indirecte (deoarece nici un atom , atunci nu poate fi vizualizat sub apoi microscoapele) Daltoni ajuns la concluzia că greutatea relativă a atomilor.

de cercetare Rutherford

Aproape un secol mai târziu, informațiile de bază despre structura atomului au fost confirmate de un alt chimist englez - Ernest Rutherford. Omul de știință a propus un model al învelișului de electroni al celor mai mici particule.

La acel moment, Rutherford numit „modelul planetar al atomului“ a fost unul dintre cei mai importanți pași care ar putea face chimie. Informatii de baza despre structura atomica a aratat ca este similar cu sistemul solar: in jurul nucleului pe orbite bine definite gravitează particule electroni, la fel cum fac planetele.

atomii tubaje electronice și atomii de elemente chimice cu formula

Electron coajă fiecărui atom conține exact ca multi electroni ca protoni în nucleul său. Prin urmare, este un atom neutru. In 1913, un alt om de știință a primit informația de bază despre structura atomului. Formula lui Niels Bohr a fost similară cu cea care a fost Rutherford. Conform conceptului, ca electronii în jurul nucleului, care se află în centru. Bohr modificat teoria lui Rutherford, a făcut o armonie în faptele sale.

Chiar și atunci, au fost făcute cu formula unor substanțe chimice. De exemplu, structura schematică a atomului de azot este notat ca 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, o structură exprimată prin formula atomului de sodiu ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Prin aceste formule pot fi văzute, cantitatea de electroni se deplasează în orbitali fiecare dintr-un anumit produs chimic.

modelul Schrödinger

Dar atunci, acest model atomic este depășit. Informații de bază despre structura atomului, cunoscut de știință astăzi, în multe privințe , au devenit disponibile datorită cercetării fizicianului austriac Schroedinger.

El a propus un nou model al structurii sale - val. Până în acel moment, oamenii de știință au demonstrat că electroni este înzestrat nu numai cu natura particulei, dar posedă proprietățile undelor.

Cu toate acestea, modelul Schrödinger și Rutherford există dispoziții generale. Ele sunt similare în teorie că există electroni la anumite niveluri.

Aceste niveluri sunt, de asemenea, numite straturi electronice. Cu ajutorul numărului de nivel poate fi caracterizat prin energia de electroni. Cu cât stratul, cu atât mai mult energia pe care o posedă. Toate nivelurile sunt considerate a fi de jos în sus, astfel încât numărul de nivel corespunde energiei sale. Fiecare dintre straturile din învelișul de electroni al atomului are propriile sale subnivele. Astfel, la primul nivel poate fi unul subnivel, al doilea - doi, al treilea - (., A se vedea azotul electronic formula și sodiu), trei și așa mai departe.

Chiar și particule mai mici

În acest moment, desigur, vizibile particule chiar mai mici decât de electroni, protoni și neutroni. Este cunoscut faptul că protonul este formată din cuarci. Există particule mai mici ale universului - cum ar fi neutrini, care , în mărime este de o sută de ori mai mică decât un cuarc și un miliard de ori mai mici decât un proton.

Neutrino - o particulă atât de mică încât septillionov de 10 ori mai puțin decât, de exemplu, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus în sine cât de multe ori mai mici decât întregul univers observabil.

Informații de bază despre structura atomului: radioactivitatea

Acesta a fost întotdeauna cunoscut faptul că nici unul din reacția chimică nu se poate transforma un element în altul. Dar , în procesul de radiații se întâmplă în mod spontan.

Radioactivitatea este abilitatea de nucleele atomice pentru a transforma în alte nuclee - mai stabile. Când oamenii primesc informații de bază despre structura atomului, izotopi, într -o anumită măsură , pot fi întruchiparea visele alchimiștilor medievale.

În procesul de descompunere a izotopilor emise de radiație radioactivă. Pentru prima dată un astfel de fenomen a fost descoperit de Becquerel. Principalul tip de radiatie - este alfa descompunere. Atunci când există o emisie de particule alfa. Există , de asemenea , o dezintegrare beta, în care miezul este expulzat din atom, respectiv, particula beta.

izotopilor naturali si artificiali

În prezent , știm de aproximativ 40 de izotopi naturali. Cele mai multe dintre ele situate în trei categorii: uraniu-radiu, toriu și de actiniu. Toate aceste izotopi pot fi găsite în natură - în roci, sol, aer. Dar , în afară de acestea, este , de asemenea cunoscut circa o mie de izotopi de crescătorie sunt produse în reactoare nucleare. . Mulți dintre acești izotopi utilizate în medicină, în special în diagnosticul.

Proporții în interiorul atomului

Dacă ne imaginăm un atom, dimensiunea care va fi comparabilă cu dimensiunea stadionului sportive internaționale, atunci puteți obține vizual următoarele proporții. Electronii unui atom pe o astfel de „stadion“ va fi amplasat în partea de sus a standurilor. Fiecare dintre ele va avea o dimensiune mai mică decât o gămălie de ac. Apoi , kernel - ul va fi amplasat în centrul terenului, iar dimensiunea acesteia nu va fi mai mare decât dimensiunea unui bob de mazare.

Uneori , oamenii pun întrebarea, de fapt , arată un atom. De fapt, el pur și simplu nu arată în nici un fel - nu pentru motivele pentru care știința insuficient microscoape bune. Dimensiunile atomului sunt în acele domenii în care conceptul de „vizibilitate“ pur și simplu nu există.

Atomii au dimensiuni foarte mici. Dar cât de mică , în realitate , aceste dimensiuni? Adevărul este că cel mai mic, abia vizibile cu bobul ochiului uman de sare contine aproximativ un atom quintillion.

Dacă ne imaginăm un atom de o mărime care s - ar potrivi în mâna omului, apoi lângă el pentru a detecta viruși lungime de 300 de metri. Bacteriile ar avea o lungime de 3 km, iar grosimea unui fir de păr uman pentru a deveni egal cu 150 km. În poziția culcat pe spate, el a fost capabil să meargă dincolo de atmosfera terestră. Și dacă o astfel de proporție erau valabile, părul uman în lungime ar putea ajunge pe Lună. Aici astfel ea atom de dificil și interesant, care studiază oamenii de știință continuă să se facă în ziua de azi.