Structura materiei

Structura atomica si moleculara a materiei a fost studiat în mod activ de către Lomonosov. om de știință rus folosit pentru prima dată în teoria chimiei, esența, care a fost într-o anumită poziție.

1. Toate substanțele incluse în „corpusculi“ membru. Acest termen se numește molecula Lomonosov.
2. Corpusculii sunt compuse din „elemente“. Acest termen este utilizat pentru a desemna atomi Lomonosov.
3. Toate particulele (și atomi și molecule) sunt în continuă mișcare. starea termică a tuturor corpurilor este rezultatul mișcarea particulelor constituente.
4. atomi identici formează o moleculă în substanțe simple atomi diferiți - molecule în substanțe complexe.

Doctrina atomicizate aplicată ulterior Dalton. Baza teoriei de știință englez, care descrie structura substanței, repetă teoria Lomonosov. Cu toate acestea, Dalton puțini dezvoltat. Savantul englez a fost încercarea de a determina masele atomice ale elementelor, cunoscute în acel moment. Astfel Daltoni a negat că moleculele de substanțe simple pretinzând substanță simplă conține numai atomi. În timp ce elementele complexe includ „atomi de complex.“

În cele din urmă a confirmat doctrina structurii atomice și moleculare a materiei numai la mijlocul secolului al 19-lea.

Molecule numit cele mai mici particule de materie. Are toate proprietățile chimice ale elementului. Atom - cea mai mică particulă inclusă în moleculele de substanțe complexe și simple. atomii de compoziție determină proprietățile chimice ale elementelor. În conformitate cu această situație, în cazul în care definiția actuală a celor mai mici particule. Astfel, atomul este particula electric neutru. Acesta constă dintr-un miez, încărcat pozitiv, și electroni încărcate negativ.

În conformitate cu conceptele moderne, moleculele sunt vaporizate și corpul gazos. În solide, cele mai mici particule (molecule) sunt prezente , cu condiția ca rețeaua cristalină, care, la rândul său, are o structură moleculară.

Există mai multe prevederi-cheie de predare.

Teoria pentru a explica structura materiei, indică prezența particulelor de anumite perioade. Dimensiunile acestor distanțe depind de temperatura și starea de agregare a obiectului. Cele mai mari lacune între moleculele observate în corpurile gazoase. Acest lucru duce la capacitatea de a gazelor ușor comprimat. Mult mai puțin distanța dintre moleculele în lichide, astfel încât acestea sunt mai dificil de a comprima. Solide sunt rezistente la compresiune, datorită faptului că spațiile dintre particulele sunt mici.

Moleculele sunt în mod constant în mișcare. Cele de mai sus temperatura corpului, mai mare viteza. Între particulele există forțe de atracție reciprocă și repulsie.

Molecule conțin atomi, care, de asemenea, sunt în continuă mișcare.

Un fel de atomi diferiți unul de altul în proprietăți și greutate.

Structura moleculară a unei substanțe în solide rețelele cristaline de stat sunt noduri care cuprind o moleculă. Contactul dintre particule sunt slabe și izbucni la încălzire. Astfel, aceste organisme posedă puncte de topire scăzute.

Organismul poate avea o altă structură. Substanțele pot consta din atomi și alte particule care constituie rețelele cristaline ale nodurilor (de exemplu, fier, alte metale). Intre aceste particule, există legături foarte puternice. Pentru a le distruge, trebuie să-și petreacă o mulțime de energie. Această structură a substanței presupune un punct de topire ridicat.

Pe baza doctrinei explică multe fenomene. De exemplu, prin difuzie. Acest proces se bazează pe capacitatea particulelor, moleculele, atomii de a pătrunde în interstițiile prezente între atomii sau moleculele dintr - un material diferit. Aceasta, la rândul său, este posibilă datorită mișcării constante a particulelor care alcătuiesc corpul.