Curentul electric în lichide: originea, caracteristicile cantitative și calitative

Aproape fiecare persoană știe cum să definească mișcarea curentului electric direcționată de particule încărcate. Cu toate acestea, faptul că este originea și mișcarea într-o varietate de medii este destul de diferit unul de altul. În special, curentul electric în lichide are mai multe proprietăți , altele decât mișcarea ordonată a particulelor încărcate. Este vorba despre aceiași conductori metalici.

Principala diferență constă în faptul că curentul în lichide - deplasarea ionilor încărcate, adică atomi sau molecule, care, pentru un motiv sau altul și-au pierdut sau câștigat electroni. În acest caz, unul dintre indicatorii acestei mișcări este de a schimba proprietățile substanței, care implică acești ioni. Pe baza definiției curentului electric, putem presupune că , în timpul descompunerea ionilor încărcați negativ se va deplasa spre pozitiv sursa de putere, și pozitiv, contrar negativ.

Soluția Procesul de descompunere molecule în ioni pozitivi și negativi obținute în titlu știință disociere electrolitica. Astfel, curentul electric se produce din cauza lichidelor care, în contrast cu același fir metalic, schimbarea compoziției și proprietățile chimice ale acestor fluide, rezultând într-un proces de ioni în mișcare.

Curentul electric în lichide, originea sa, atât caracteristicile cantitative și calitative au fost o problemă majoră, care a fost mult timp implicat în studiul celebrului fizician Michael Faraday. În special, prin intermediul a numeroase experimente, a fost posibil să se demonstreze că masa de substanță electrolitic este direct dependentă de cantitatea de energie electrică și timpul în care electrolizei se efectuează. Pe orice alte motive, cu excepția genul de substanță, acest lucru nu depinde de masa.

Mai mult, prin studierea curentului în lichide, Faraday experimental a constatat că pentru izolarea unui kilogram orice substanță în timpul electrolizei trebuie să fie același număr de sarcini electrice. Această sumă este egală cu 9,65 • 10 iulie., S-a obținut numele de Faraday.

Spre deosebire de conductorii metalici, curentul electric în lichide este înconjurat de molecule de apă, care complică considerabil mișcarea ionilor substanței. În acest sens, orice electrolit poate forma numai o mică tensiune de curent. În același timp, în cazul în care temperatura crește soluției, creșterile sale de conductivitate, iar cele electrice crește pe teren.

Electroliza are o altă caracteristică interesantă. Lucru este că probabilitatea dezintegrarea unei anumite molecule în ioni pozitivi și negativi este mai mare, cu atât mai mare numărul de molecule de solvent și substanța însăși. În același timp, la un moment dat este vorba de suprasaturarea de ioni de soluție, după care conductivitatea soluția începe să scadă. Astfel, cea mai severă de disociere electrolitica va avea loc într - o soluție în care concentrația de ioni este extrem de scăzută , dar intensitatea curentului electric în astfel de soluții este foarte scăzută.

procesul de electroliză este utilizat pe scară largă în diverse producții industriale legate de reacțiile electrochimice. Printre cele mai importante dintre ele includ prepararea metalelor prin electroliza sării electrolit, clorul și derivații săi, reacții redox necesare pentru astfel de substanțe ca hidrogenul, lustruirea suprafețelor de galvanizare. De exemplu, în multe întreprinderi, inginerie mecanică și instrumente metoda foarte frecvente de rafinare, care este un preparat dintr-un metal, fără impurități nedorite.