Legea periodică

Toate elementele sunt reprezentate în general în sistemul periodic chimic în forma: rândurile sunt aranjate (perioade și rânduri) și coloane (corespunzătoare grupelor) din tabel cu greutatea atomică în creștere. Descoperirea legii periodice se aplică în 1869 și, fără îndoială, aparține chimist om de știință rus - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Deși multe surse străine de lângă numele numele lor menționat Yuliuas Lothar Meyer, care, potrivit lor, un an mai târziu (dar, în mod independent) a dezvoltat un sistem similar. Cheia succesului eforturilor pe termen lung ale chimistului rus a fost realizarea că încercările anterioare de către alți oameni de știință au eșuat, deoarece multe dintre elementele chimice nu au fost încă descoperite, așa că a plecat la masa lui pentru posturile vacante lor.

Legea periodică, este afișat ca un tabel periodic, orizontal împărțit în șapte perioade. Denumirile perioadelor primul, al doilea și al treilea coincid cu aceeași serie de cifre romane I, II, III. Perioadele patra, împărțit cincea și a șasea în rânduri pare și impare sunt identificate prin cifre romane: IV, V, VI, VII, VIII și IX. O perioadă a șaptea coincide cu partea X. Verticale optsprezece coloane sau coloane toate elementele sunt repartizate în opt grupuri. Fiecare grup, de la primul la al șaptelea, este împărțit în două coloane, care sunt principalele și secundare subgrupe. Al optulea grup este format din patru subgrupe. In plus, celulele cu două elemente chimice ale treilea grup - lantan și actiniu - ascunde rânduri, numite respectiv lantanide (58 la 71) și numărul de actinide (90 până la 103 număr).

În prima perioadă doar două reprezentative: hidrogen și heliu. Al doilea și al treilea cuprinde opt elemente chimice. Perioadele a patra, a cincea și a șasea sunt lungi, deoarece fiecare optsprezece incluse elementele vizibile, sunt distribuite după cum urmează: în chiar rândurile conținea zece și impar, în total, opt. Dar, dacă luăm în considerare lantanide, a șasea perioadă, conține treizeci și două elemente chimice, inclusiv cele paisprezece ascunse. A șaptea perioadă este, de asemenea, mult timp, are optsprezece, dintre care patru sunt vizibile, și paisprezece (actinide) sunt ascunse. Elementele rânduri impare ale patra, a cincea și a șasea perioade sunt subgrupe laterale (b), și chiar și rândurile sunt principalele subgrupe (a), împreună cu cele care aparțin primele perioade, a doua, a treia și a șaptea.

Legea periodică prevede că toate elementele din cadrul aceluiași grup diferă de asemănare considerabilă între ele și diferă semnificativ de cele care fac parte din alte grupuri. De exemplu, în grupul Ia cu excepția hidrogenului, includ metale cu valență chimică plus 1, în timp ce în grupa VIIa, cu excepția astatin, toate elementele sunt nemetale, care sunt compuși, în general, au o valență 1. Astăzi lege periodic minus reprezentat nu numai tabel. expresii matematice nu are, dar există o declarație că proprietățile oricărui element chimic, precum și proprietăți ale substanțelor simple , și compus de compuși la care este inclus, depind periodic sarcina nucleului atomic.

periodicitate Termenul a fost propus pentru prima dată D. I. Mendeleevym, în ciuda faptului că în trecut au existat tentative de oameni de știință din diferite țări într -un fel care clasifică anumite substanțe chimice. Dar a fost cel care a observat că, atunci când plasarea lor în ordinea crescătoare a maselor atomice, proprietatea fiecărui element al optulea se aseamănă cu cele ale primului. În 1869, prima versiune a tabelului (la momentul cunoscut doar 60 de elemente) încă foarte diferite de specii moderne, vizualiza legea periodică. De-a lungul timpului a suferit unele modificări, care este de a completa noua descoperire, mai târziu, a elementelor chimice. Dar este distrus nu numai ideea periodicității proprietăților chimice ale atomilor, care a fost ghidat de marele chimist rus, dar fiecare dintre ele a confirmat legea formulată de oamenii de știință noastre.

În aer liber oamenii de știință ruși la legea periodică și procesul de a crea sistemul periodic au devenit o bază solidă chimiei moderne. Prin aceasta Mendeleev corectat unele dintre atomii masa lor și a prezis existenta in natura celor trei elemente încă nedescoperite, care ulterior găsit confirmate experimental și au fost descoperite galiu, scandiu și germaniu. Toate acestea au condus la o recunoaștere generală a sistemului periodic. Valoarea legii periodice nu poate fi overemphasized, deoarece aceasta descoperire a fost de mare importanță în dezvoltarea chimiei.