Sare de amoniu - metodele de preparare, utilizați în economia națională

Compușii chimici NH4 + se manifestă ca un cation de metal alcalin încărcat pozitiv individual. Atunci cand interactioneaza cu anioni de substanțe acide se formează structura cristalină c - Sare nitrat de amoniu NH4N03, clorura de NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, care constau din anion de acid și gruparea de amoniu.

Sărurile de amoniu obținute în timpul reacției de neutralizare, care are loc în timpul reacției amoniacului cu un acid.

săruri de amoniu, cum ar fi, în principiu, cele mai multe dintre metal alcalin poate disocia (divizat în cationi și anioni) în soluție apoasă pe ionilor: sărurile de amoniu, sărurile metalelor alcaline disociază în ioni:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

În timpul încălzirii, săruri de amoniu uscate sunt descompuse în amoniac și acid; Acest proces se numește disociere termică.

Acidul format (de exemplu, acid clorhidric), împreună cu NH3 se evaporă și la răcire se leagă cu amoniac și se obține o sare. Trebuie spus că este posibil, iar procesul este reversibil de descompunere:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Astfel, sublimează clorură de amoniu, atunci când este încălzit, dar după ceva timp pe partea de sus a tubului apare din nou strat alb de clorură de amoniu. Ca rezultat, formarea sărurilor acide non-volatile, de exemplu, (NH4) 2S04, volatilizează în timpul încălzirii numai NH3, iar acidul rămâne. Acest proces se numește descompunere ireversibil.

Toate sărurile de amoniu sunt ușor descompuse de alcalii (cu încălzire) pentru a elibera amoniac:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Această reacție este utilizată pentru detectarea îngrășămintelor cu o formă de amoniu de azot.

În reacția carbonatului de amoniu cu minerale și acizi organici eliberați dioxid de carbon. În reacția de sulfat de amoniu sau clorura cu AgNO3 sau BaCl format precipită culoare albă caracteristică.

Sărurile de amoniu: Exemple

săruri de amoniu utilizate pe scară largă în agricultură. Acesta este un material excelent pentru plante hrănire minerale (de exemplu, sulfat de amoniu - (NH4) 2S04). După cum se cunoaște plantele de azot pot absorbi numai într-o formă legată (NO3, NH4). Prin urmare, compușii cu azot sunt foarte eficiente. De mare importanță este nitratul de amoniu care conține azotat de amoniu NH4 NO3 azot.

Și fosfat diacid de amoniu, cunoscut sub numele de MAP NH4H2P04 și fosfat de diamoniu (NH4) 2NR04 conțin două elemente chimice ale nutriției plantelor - azot și fosfor. Sărurile de amoniu incluse în îngrășămintele mixte.

Când amoniacul reacționează cu oxidul de carbon (IV) a fost sintetizat uree sau uree NH2-CO-NH2.

Clorura de amoniu (NH4C1) sau clorura de amoniu sunt utilizate în celule electrochimice, în vopsitorie și sittsepechatanii, cositorirea și lipire. Contactarea metalul încălzit, amoniacul este descompus în acid clorhidric și amoniac. Acidul clorhidric reacționează cu oxidul, contaminând suprafața metalică, în care se formează sarea volatilă.

Trebuie remarcat faptul că la suprafața curățată bine aderă de lipire. NH4NO3 (nitrat de amoniu), împreună cu sărurile de carbon și aluminiu fac parte exploziv - Amonal. Acești compuși sunt utilizați în dezvoltarea rocilor. carbonat acid de amoniu (NH4NSO3) sunt adesea folosite în industria alimentară și produse de cofetărie. Acest compus este de asemenea folosit ca un conservant pentru diferite tipuri de furaje. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi are proprietăți care contribuie la accelerarea de maturare.

reacție calitativă cu sare de amoniu. Atunci când este încălzit, sărurile de amoniu formate cu soluție alcalină de hidroxid de amoniu, care este scindat cu eliberare de amoniac.

Prezența amoniacului poate fi măsurată printr-un miros specific și cu indicatori de hârtie color. Pentru realizarea acestei reacții este necesar să se ia o soluție de sare de 1,0 cm3 de amoniu adăugat 0,5 cm3 soluție de hidroxid de sodiu și se încălzește. In timpul procesului de încălzire, amoniacul este eliberat, se formează un miros caracteristic, roșu este albastru de turnesol.