Izotopi - este diferite tipuri de elemente chimice pe compoziția nucleului

Memoria umană se bazează pe conexiuni asociative și logice. Prin urmare, este important pentru noi să organizeze realitatea, de a distribui componentele sale pe celulă și găsi un sistem. În caz contrar, memoria a refuzat să asculte, iar mintea - pentru a analiza. Nu este o coincidență în istoria chimiei într -o astfel de descoperire importantă este crearea tabelului periodic - ordinea, sistemul și logica prevalează. Influența acestei descoperiri a fost atât de mare încât a inspirat multe. De exemplu, Lyubishchev geniu managementul timpului rusesc, și-a dezvoltat propriul sistem, în scopul de a crea un tabel periodic al organismelor vii. Acest obiectiv nu a fost atins, dar faptul demonstrează importanța logicii pentru înțelegerea omului. Dar realitatea este mai bogată în modele frumoase. De exemplu, în principal chimia de masa unele elemente sunt de ordine în greutate. De ce? Puteți răspunde cu un singur cuvânt - „izotopi“. Acest cuvânt înseamnă literal „pentru a ocupa un singur loc.“

Muncește din greu, nu - mi amintesc toate

Tabelul periodic - fructul de munca grea de mulți oameni de știință, și nu numai creatorul său. El a creat ingenios principiul și a găsit legile de bază. Dar masa cifra pe care le vedeți în conformitate cu fiecare element - fructul unei multitudini de chimiști, și, în plus, este inexactă. Cum poate fi aceasta? atenție Poate v-ați plătit vreodată că numărul atomic - un număr întreg frumos. Dar, în greutate - fracțiune cu un număr foarte mare de zecimale. De ce? Un izotopi de aceeași defecțiune. Acest lucru poate fi explicat destul de simplu. Dacă vă uitați la cifrele pentru elementul „azot“, în apropierea numerele atomice de masă vezi 14,0067. Totuși, dacă „prinde“ atomul de azot liber, poate cântări și 10, și 25 de unități atomice. Ele sunt diferite. Și care e diferența? Izotop de masă constă în masa protonului și masa de neutroni. Mass protoni - o valoare constantă, și anume se face elementul elementul (azot - azot). Dar atomul de neutroni poate fi fie bogat sau sărac. În exemplul de azot pot exista 18, și numai 3 bucăți. Izotopi - atomi de tipuri de elemente se bazează pe numărul de neutroni din nucleu. Am găsit azot 16 izotopi. Alte elemente ale cazului și mai mult.

Ce fac oamenii de știință?

Dacă ai fi fost oamenii de știință, ce ai face? Cum de a scrie o matrice într-un tabel de calcul? S-ar putea, desigur, să ia media aritmetică. Dar mulți izotopi - acesta este un obiect foarte instabile, unele dintre ele - create în mod artificial. Prin urmare, ar fi greșit să efectueze calcule cu accent pe date inexacte. Cercetătorii au făcut în mod diferit - ele sunt calculate proporțional cu masa atomică a elementului prevalenței naturale a unui izotop. Ca urmare, probabilitatea ca o căutare arbitrară ai lovit în unități de masă izotop 14, este foarte mare. Nucleul izotopului, gasit accidental, cel mai probabil, va conține 7 protoni și 7 neutroni.

Motive pentru discrepanțe

De ce este masa atomică nu este complet corecte? Din cauza concluzia ei este inductiv - de la privat la general. Noi nu știm compoziția exactă a Pământului sub crusta, nu am explorat geologically chiar și numai întreaga suprafață a Pământului. Prin urmare, numărul de masă atomică - probabilitate. Ea se bazează pe cunoștințele pe care oamenii au astăzi. De ce oamenii de știință se potriveste? Deoarece este nevoie de o mai mare precizie numai pentru fizica moleculara, pentru calcularea numărului de eroare banală poate fi ignorată. Dar încălcarea procedurii de obyanyaetsya greutatea în care proprietățile chimice ale numărul important de particule incarcate - protoni. Și este de numărul de protoni și elementele sunt aranjate în serie.