Oxid de clor

Oxizi sau oxizi ai diferitelor elemente numite compus cu oxigen. Aproape toate elementele formează astfel de compuși. Clor, precum și alți halogeni, caracterizat prin astfel de compuși stare de oxidare pozitivă. Toți oxizii de clor sunt substanțe extrem de instabile, ceea ce este caracteristic pentru oxizii de halogeni. Patru substanțe cunoscute ale căror molecule conțin clor și oxigen.

1. compus gazoasa de la galben până la roșiatic, cu un miros caracteristic (miros de gaz care amintește Cl2) - oxid de clor (I). Formula chimică Cl2O. Punctul de topire al minus 116 ° C, temperatura de fierbere + 2 ° C În condiții normale, densitatea sa este egală cu 3,22 kg / m³.
2. gaz galben sau galben-portocaliu, cu miros caracteristic - oxid de clor (IV). Formula chimică ClO2. Punctul de topire minus 59 ° C, punctul de fierbere, plus 11 ° C
3. Ul roșu-brun lichid - oxid de clor (VI). Formula chimică Cl2O6. Punct de topire plus 3,5 ° C, punctul de fierbere, plus 203 ° C
4. Lichid uleios incolor - oxid de clor (VII). Formula chimică Cl2O7. Punct de topire minus 91,5 ° C, punctul de fierbere, plus 80 ° C

Oxid de clor starea de oxidare +1 este anhidrida acidului slab hipocloros monobazic (HClO). Se prepara prin metoda oxidului său mercuric Peluso prin reacție cu clor gazos, în conformitate cu una dintre ecuații de reacție: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 sau 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. condiții de curgere a acestor reacții diferite. oxid de clor (I) este condensat la o temperatura de minus 60 ° C, deoarece la temperaturi mai ridicate se descompune exploziv, în formă concentrată este un exploziv. soluție apoasă Cl2O obținută prin clorurare în apă sau alcaline carbonați, metale alcalino-pământoase. Oxid se dizolvă bine în apă, în care se formează acidul hipocloros: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Mai mult, este de asemenea dizolvat în tetraclorură de carbon.

Oxid de clor starea de oxidare 4 altfel cunoscut dioxidul. Acest material a fost dizolvat în apă, acid sulfuric și acid acetic, acetonitril, tetraclorură de carbon, și alți solvenți organici cu polaritate crescătoare care crește solubilitatea. In laborator, se prepară prin reacția clorat de potasiu cu acid oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Deoarece oxidul de clor (IV) este o substanță explozivă, acesta nu poate fi stocat în soluție. În acest scop, se utilizează silice, pe a cărui suprafață în formă adsorbită ClO2 pot fi stocate pentru o lungă perioadă de timp, în timp ce în imposibilitatea de a scăpa de contaminare impuritățile de clor, deoarece nu este absorbită de gel de silice. În condiții industriale ClO2 preparate prin reducerea cu bioxid de sulf, în prezența acidului sulfuric, clorat de sodiu: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Este folosit ca un înălbitor, de exemplu, hârtie sau celuloză, etc., precum și pentru sterilizarea și dezinfectarea diferitelor materiale.

Oxid de clor starea de oxidare +6, se descompune conform ecuației reacției la topire: Cl2O6 → 2ClO3. Oxid Preparată clor (VI) oxidarea dioxidului de ozon: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Acest oxid este capabil să reacționeze cu soluții alcaline și apă. În acest caz, o reacție de disproporționare apar. De exemplu, prin reacția cu hidroxid de potasiu: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, clorat rezultatul obținut și perclorat de potasiu.

Mai mare de oxid de clor , de asemenea , numit clor dihlorogeptaoksid sau anhidrida este un oxidant puternic. Este capabil de un ac sau exploda atunci când este încălzit. Cu toate acestea, această substanță este mai stabil decât oxizi în starea de oxidare +1 și +4. Dezintegrarea-l clor și oxigen este accelerată de prezența oxizilor inferiori și temperatura crește 60 - 70 ° C, oxid de clor (VII) capabilă lent solubil în apă rece, reacția rezultată produce acidul cloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid preparată prin încălzirea cu grijă cu acid percloric anhidridă fosforică: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 De asemenea, pot fi obținute folosind oleum în loc de pentoxid de fosfor.

chimie anorganică secțiune, care studiază oxizi de halogen, incluzând oxizi, clor, a început să se dezvolte rapid în ultimii ani, deoarece acești compuși sunt mari consumatoare de energie. Ei sunt capabili să Arzătoare cu jet de energie de transfer instantaneu și în chimice surse de curent viteza de readucere sale pot fi controlate. Un alt motiv pentru interesul - este posibilitatea de a sintetiza noi grupe de compuși anorganici, de exemplu, oxid de clor (VII) este strămoșul perclorați.