Oxizii, săruri, baze, acizi. oxizi Proprietăți, baze, acizi, săruri

știința modernă chimică este o mare varietate de domenii, și fiecare dintre ele, în plus față de cadrul teoretic, este de o mare importanță practică, practică. Orice ai atinge, totul în jurul valorii de - produse chimice de producție. Principalele secțiuni - este o chimie anorganică și organică. Luați în considerare ce principalele clase de compuși denumite anorganic, și ce proprietăți au.

Principalele categorii de compuși anorganici

Pentru cei acceptați la următoarele:

1. Oxizii.
2. Sare.
3. Baza.
4. Acid.

Fiecare dintre clase este reprezentată de o mare varietate de compuși anorganici și are o valoare practic în orice activități economice și industriale structura omului. Toate proprietățile majore caracteristice ale acestor compuși, fiind în natură și obținerea studiat în curs de chimie școlară este obligatorie în clasele 8-11.

Există o masă generală de oxizi, săruri, baze, acizi, care sunt exemple pentru fiecare dintre substanțele și starea lor de agregare, fiind în natură. A prezintă, de asemenea, interacțiunea descrie proprietățile chimice. Cu toate acestea, vom lua în considerare fiecare dintre clasele separat și mai detaliat.

Un grup de compuși - oxizi

Oxizii - o clasă de compuși anorganici , constând din două elemente (binare), dintre care unul este întotdeauna O (oxigen) din starea de oxidare inferioară -2, stând în locul al doilea , în compusul cu formula empirică. Exemplu: N ₂ O _5, CaO și așa mai departe.

Oxizii sunt clasificate după cum urmează.

I. Nesoleobrazuyuschie - nu este capabilă să formeze săruri.

II. Sare formatoare - sunt capabile să formeze săruri (cu baze, compuși amfoteri cu fiecare alți acizi).

1. Acid - atunci când este pus în apă pentru a forma acizi. Nemetale adesea formate sau metale cu un CO ridicat (oxidare).
2. Cheie - forma de bază la intrarea apei. Element metalic format.
3. Amfoter - arătând dublă natura acido-bazic, care este determinată de condițiile de reacție. Formată de metal de tranziție.
4. Mixt - de multe ori se referă la săruri și elemente formate în mai multe stări de oxidare.

oxid superior - este un oxid, în care elementul de formare este în starea de oxidare maximă. EXEMPLU: Te ^_+6. Pentru starea telurul maximă de oxidare +6, înseamnă TeO ₃ - oxid mai mare pentru acest element. Sistemul periodic al elementelor pentru fiecare grup au semnat formula empirică generală care arată oxidul superior pentru toate elementele din grup, dar numai subgrupul principal. De exemplu, un prim grup de elemente (metale alcaline) este o formulă de forma R ₂ O, ceea ce indică faptul că toate elementele subgrupului principal al acestui grup ar avea astfel de formulă este mai mare de oxid. EXEMPLU: Rb ₂ O, Cs ₂ O și așa mai departe.

obținem hidroxid corespunzător La oxid superior dizolvat în apă (alcaline, acid sau hidroxid de amfoter).

oxizi Caracteristici

Oxizii pot exista în orice stare de agregare în condiții obișnuite. Cele mai multe dintre ele este într - o formă cristalină sau sub formă de pulbere solidă (CaO, _SiO2) unele CO (oxizi de acid) găsit în formă de lichide (Mn ₂ O ₇₎ și gaz (NO, NO _2). Acest lucru se datorează structurii rețelei cristalului. Prin urmare, diferența de puncte de fierbere și puncte de topire care variază între diferiți reprezentanți de la -272 ⁰ C până la 70-80 ⁰ C (și uneori mai mare). Solubilitatea în apă variază.

1. Solubil - oxizi metalici bazici, cunoscute ca alcaline, alcalino - pământos, și toate celelalte de acid decât oxid de siliciu (IV).
2. Insolubil - oxizi amfoteri, toate celelalte bază și SiO _2.

Ce oxizi reacționează?

Oxizii, săruri, baze, acizi prezintă proprietăți similare. Proprietățile generale ale aproape tuturor oxizilor (cu excepția nesoleobrazuyuschih) - această capacitate ca urmare a unor interacțiuni specifice pentru a forma săruri diferite. Cu toate acestea, pentru fiecare grup de oxizi tipic caracteristicile lor chimice specifice care reflectă proprietățile.

Proprietățile diferitelor grupe oxizi

oxizi de bază - TOE	- CO și oxizii acizi	Dual (amfoter) oxid - AO	Oxizii nu formează săruri
1. Reacții cu apa: formarea de substanțe alcaline (oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase) Fr 2 O + apa = 2FrOH 2. Reacții cu un acid: formarea de săruri și apă acid + Me + n O = H 2 O + sare 3. Reacția cu CO, formarea de săruri și apă oxid de litiu + oxid de azot (V) = 2LiNO 3 4. Reacțiile care rezultă din elementele schimba CO Me + nO + C Me + CO = 0	1. Reactiv apă: formarea de acid (SiO2 excepție) CO + apa = acid 2. Reacții cu baze: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reacții cu oxizi de bază: formarea sării P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reacții OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Prezintă proprietăți duale interacționează pe baza metodei acido-bazic (cu acizi, baze, oxizi de bază și oxizi de acid). Din moment ce apa nu vine în contact. 1. Cu un acid: formarea de săruri și apă AO + Acid = sare + H 2 O 2. baze (alcaline): formarea de hidroxo Al 2 O 3 + LiOH + apă = Li [Al (OH) 4] 3. Reacția cu oxizii acizi: Prepararea sărurilor FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reacția cu GA: formarea de fuziune săruri MnO + Rb 2 O = Rb 2 sare dublă MnO 2 5. Reacțiile de fuziune cu alcali și carbonați ai metalelor alcaline ca formarea de săruri Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Forma nici acizi nici baze. Prezintă proprietăți specifice restrictiv.

Fiecare oxid superior format ca metal și metaloid, dizolvat în apă, dă un acid tare sau alcalin.

Acizi organici și anorganici

În sunet clasic (bazat pe pozițiile ED - disociere electrolitica - Svante acidului Arrhenius) - acest compus într - un mediu apos pentru a disocia H ⁺ cationi și anioni de acid reziduuri An ^-. Astăzi, cu toate acestea, a studiat cu atenție de acid și în condiții anhidre, deci există mai multe teorii diferite cu privire la hidroxizi.

oxizi formula empirică, baze, acizi, săruri adăugate numai elementelor simboluri și indicii care indică numărul lor în substanță. De exemplu, acizii anorganici exprimat prin ^N- acidul rest formula H ^+. Substanțele organice au cartografiere teoretice diferite. Pe lângă empirice, pot fi scrise pentru a le formula structurală completă și condensat, care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea de molecule, dar ordinea de aranjare a atomilor, relația lor reciprocă și o grupare funcțională principal pentru acizii carboxilici -COOH.

In toate anorganicele acizii sunt împărțiți în două grupe:

• anoxic - HBr, HCN, HCL și altele;
• oxigen (acizi oxo) - HClO ₃ și tot unde există oxigen.

De asemenea, acizii anorganici clasificate de stabilitate (stabil sau stabil - toate cu excepția carbonice și sulfuroase, volatile sau instabile - cărbune și sulfuroase). Prin forța acizilor puternici poate fi: sulfuric, clorhidric, azotic, percloric și altele, precum și slab: hidrogen sulfurat se hipocloros și altele.

Nu este o astfel de varietate de oferte chimiei organice. Acizii care sunt de natură organică, sunt acizii carboxilici. Trăsătura lor comună - prezența grupării funcționale COOH. De exemplu, HCOOH (formic), _CH3COOH (acid acetic), C ₁₇ H ₃₅ COOH (acid stearic) și altele.

Există un număr de acizi, care se concentrează în mod special atenți atunci când se analizează acest subiect în curs de chimie școală.

1. Sare.
2. Nitric.
3. Fosfor.
4. Hidrobromic.
5. Cărbune.
6. Iodhidric.
7. Sulfuric.
8. acid acetic sau etan.
9. Butan sau ulei.
10. Benzoic.

10 Acești acizi sunt substanțe chimice fundamentale clasa corespunzătoare într-un curs de școală, și, în general, în industrie și sinteze.

Proprietățile acizilor anorganici

Principalele proprietăți fizice trebuie atribuită în primul rând o stare diferită de agregare. Într-adevăr, există un număr de acizi având formă de cristale sau pudre (boric, fosforic) în condiții convenționale. Marea majoritate a acizilor anorganici, bine cunoscuți este un fluid diferit. Fierbere și topire temperaturile variază, de asemenea.

Acid poate provoca arsuri grave, deoarece acestea au o forță de distrugere a țesutului organic și piele. Pentru detectarea acizilor indicatori utilizați:

• portocală metil (în mediul obișnuit - portocaliu în acid - roșu)
• Litmus (în poziția neutră - violet în acid - roșu) sau altele.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa cu ambii compuși simpli și complecși.

Proprietățile chimice ale acizilor anorganici

Ce Interact	Exemplu de reacție
1. Cu metalele simple-substanță. Preconditie: metal trebuie să stea la EHRNM hidrogen, pentru metale, hidrogen după picioare, nu sunt capabile să-l deplaseze din acid. Reacția este întotdeauna formată sub formă de hidrogen gazos și sare.	HCL + AL = clorură de aluminiu + H2
2. baze. Rezultatul reacției sunt sare și apă. Astfel de reacții ale acizilor tari cu alcalii se numesc reactii de neutralizare.	Orice acid (puternic) = + sare solubilă de bază și apă
3. hidroxizi amfoteri. Subtotal: sare și apă.	2 + 2HNO hidroxid de beriliu = Be (NO 2) 2 (sare medie) + 2H 2 O
4. Cu oxizi de bază. Subtotal: apa, sare.	2HCl + FeO = clorură de fier (II) + H 2 O
5. oxizi amfoteri. Efectul total: sare și apă.	2HI + ZnO = Znl2 + H 2 O
6. Sărurile formate acizi mai slabi. Efectul total: sare și un acid slab.	2HBr + MgCO 3 = bromură de magneziu + H 2 O + CO 2

Atunci când interacționează cu metale nu reacționează în mod similar toți acizii. Produse chimice (clasa 9), în școală implică studiu foarte superficială a unor astfel de reacții, cu toate acestea, și la un nivel considerat proprietăți specifice ale azotic concentrat și acid sulfuric, prin reacția cu metale.

Hidroxizii: alcaline și bazele amfoteri insolubile

Oxizii, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de substanțe au o natură comună chimică a structurii rețelei cristalului este explicată, și influența reciprocă a atomilor în molecule. Cu toate acestea, dacă ar fi fost posibil să se dea o definiție foarte specifică pentru oxidul, apoi acid și bază pentru a face acest lucru mai greu.

La fel ca și acizi, baze pe teoria ED sunt substanțe capabile să se dezintegrează într - o soluție apoasă cu cationi metalici Me ^{n +} și anioni gidroksogrupp OH ^-.

Împărțit în funcție de categoria de bază, după cum urmează:

• (indicatori puternici bază schimbarea culorii) solubile sau alcaline. din metal I format grupele II. Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (adică sunt înregistrate numai elementele principale de grup);
• Slab solubil sau insolubil (putere medie, nu se schimba culoarea indicatorilor). Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III), și altele.
• Moleculară (bază slabă într-un mediu apos se disocieze în mod reversibil molecula ioni). Exemplu: N ₂ H _4, amine, amoniac.
• hidroxizi amfoteri (dublă prezintă proprietăți de bază de acid). Exemplu: hidroxid de aluminiu, beriliu, zinc și așa mai departe.

Fiecare grup studiat a prezentat în cursul școlar de chimie în „motive“. Chimia Clasa 8-9 implică studiu detaliat al compușilor ușor solubili și alcaliilor.

Principalele caracteristici caracteristice ale temei

Toți compușii alcalini și solubili găsit în natură în stare solidă cristalină. Temperatura de topire a hidroxizilor lor de obicei scăzute și slab solubile se descompun când sunt încălzite. Culoare motive diferite. Dacă cristalele albe alcaline ale bazelor slab solubile și moleculare pot fi de culori diferite. Solubilitatea majorității compușilor acestei clase pot fi văzute în tabel, care prezintă formula oxizi, baze, acizi, săruri, este prezentată solubilitatea lor.

Alkalis poate schimba culoarea indicatorilor după cum urmează: fenolftaleină - purpura, metil portocaliu - galben. Acest lucru este asigurat de gidroksogrupp prezență liberă în soluție. Prin urmare, este de bază slab solubil astfel de reacții nu dau.

Proprietățile chimice ale fiecărui grup de baze diferite.

chimice
substanțe alcaline	baze ușor solubile	hidroxizi amfoteri
I. reacționat cu CO (total și apă clorhidric): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + apă II. Reacționată cu un acid (sare și apă): reacția convențională de neutralizare (vezi acizi) III. Interact cu AO pentru a forma sare hidroxo și apă: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n + O 2 H 2 O, sau Na2 [Me + n (OH) 4] IV. Interact cu hidroxizi amfoterici pentru a forma săruri gidroksokompleksnyh: La fel ca și cu AD, dar fără apă V. reacționat cu săruri solubile pentru a forma hidroxizi insolubili și săruri: 3CsOH + clorură de fier (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interactioneaza cu zinc și aluminiu în soluție apoasă, pentru a forma săruri și hidrogen: 2RbOH + 2AL + apa = complexat cu hidroxid de ioni 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Când degradabilitate încălzită: = Oxid hidroxid insolubil + apă II. Reacțiile cu un acid (total: sare și apă): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + apa III. Interact cu CO: Me + n (OH) n + G = CO + H2O	I. Aceștia reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă: Hidroxizi, cupru (II) + 2HBr = CuBr2 + apa II. Reacționează cu alcali: totală - sare și apă (condiție: fuziune) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. React cu hidroxizi puternici: rezultat - sare, în cazul în care reacția are loc într-o soluție apoasă: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Aceasta este cea mai mare dintre proprietățile chimice ale acelei baze de afișare. Bazele chimiei este simplu și se supune legilor generale ale compușilor anorganici.

săruri anorganice. Clasa Clasificare, proprietățile fizice

Pe baza poziției ED, săruri anorganice pot fi menționați compuși în soluție apoasă de disociat cationi metalici Me ^{+ n} anioni și anioni An ^n-. Deci, vă puteți imagina sarea. Determinarea chimică nu oferă una, dar aceasta este cea mai exactă.

În acest caz, în funcție de natura lor chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acidic (având cationi constând din hidrogen). EXEMPLU: NaHSO _4.
  
• Key (disponibil ca parte a gidroksogrupp). EXEMPLU: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Medie (compus numai dintr-un cation metalic și un rest de acid). EXEMPLU: clorură de sodiu, CaSO _4.
• Dual (includ două cation de metal diferit). EXEMPLU: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hidroxo, complexe aqua și altele). Exemplu: K ₂ [Fe (CN) _4].

Sărurile Formula reflectă natura lor chimică, precum și vorbesc despre compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

Oxizii, săruri, baze, acizi au o capacitate diferită de solubilitate, care pot fi vizualizate în tabelul respectiv.

Dacă vorbim despre starea de agregare a sărurilor, este necesar să se observe monotonia lor. Ele există doar sub formă de pulbere solidă, cristalină sau. Gama de culori este destul de diversă. Soluțiile de săruri complexe, de obicei, au culori saturate luminoase.

interacțiune chimică medie de săruri de clasă

Au proprietăți chimice similare ale bazei, săruri acide. Oxizii, așa cum am discutat deja, sunt oarecum diferite de ei pe acest factor.

Toate pot fi identificate 4 tipuri de bază de interacțiuni pentru săruri medii.

I. Interacțiuni cu acizi (numai puternic în termeni de ED) pentru a forma o altă sare și un acid slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacțiile cu hidroxizi, cu apariția de săruri solubile și insolubile baze:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{sare solubilă 4} + Cu (OH) _{2 bază insolubilă}

III. Interacțiunea cu altă sare solubilă pentru a forma un săruri insolubile și solubile:

_PbCI2 + Na2S = PbS + 2NaCI

IV. Reacțiile cu metal, care se confruntă în EHRNM din stânga, care formează o sare. În acest caz, metalul de intrare nu trebuie să reacționeze în condiții obișnuite de reacție cu apă:

Mg + 2AgCl = _MgCl2 + 2AG

Acestea sunt principalele tipuri de interacțiuni care sunt caracteristice sărurilor normale. săruri complexe, Formula vorbesc de bază, acid și dublu pentru sine despre specificitatea expuse proprietățile chimice.

oxizi Formula, baze, acizi, săruri reflectă natura chimică a tuturor reprezentanților acestor clase de compuși anorganici, și mai mult decât atât, da o idee de material din titlu și proprietățile sale fizice. Prin urmare, scrierea lor ar trebui să acorde o atenție deosebită. O mare varietate de compuși, în general, ne oferă o știință uimitoare - chimie. Oxizii, acizi, săruri - este doar o parte a diversității imense.