Acid percloric - Proprietăți, producție și aplicare. Măsuri de precauție

acid percloric (formula HClO4) - este un anhidru de acid monobazic. Conține clor (CI), în starea de oxidare mai mare, din acest motiv, este cel mai puternic oxidant. Exploziv.

Proprietăți de acid percloric

1. Acesta este un lichid volatil, fără culoare, o mulțime de fum în aer, monomer în perechi. Instabil și foarte reacționar. Pentru acest avtodegidratatsiya caracteristic de acid:

3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (monoxid de clor)

2. Această substanță este ușor solubil în solvenți clorurați și organici fluorurați, cum ar fi CH2CI2 (clorură de metilen), CHCI3 (cloroform), și altele. Este amestecat cu alți solvenți și exponatele reducătoare proprietăți, manipularea neglijentă poate provoca explozii sau incendii.

3. Este bine amestecat cu apă (H2O) în orice proporții. Formulare mai mulți hidrați. soluții concentrate de acest acid au consistență ușor uleioase. Această soluție apoasă de acid are o stabilitate bună și o capacitate de oxidare scăzută. Cu apa ne gândim substanță formează un azeotrop care, la o temperatură de 203 grade fierbe si contine 72 la suta din HClO4.

4. Acid percloric (formula HClO4) este unul dintre cei mai puternici acizi. Datorită acestui fapt, în mediul său acid al unor compuși se comportă ca baze.

5. Presiunea redusă cu blândă încălzirea unui amestec de acid percloric cu anhidridă fosforică format uleios incolor lichid - dioxid de clor:

2HClO4 (acid percloric) + P4O10 (fosforic anhidridă) = Cl2O7 (dioxid de clor) + H2P4O11

Metodele de preparare

1. Soluțiile apoase ale acestui agent pot fi preparate în două moduri. Primul este oxidarea electrochimică a clorului sau a acidului clorhidric în acid clorhidric concentrat, iar al doilea - în dubla descompunerea perclorat de sodiu sau acizi anorganici puternici de potasiu.

2. Acidul percloric anhidru poate fi obținut în două moduri, de asemenea. Prima constă în reacția perclorat de potasiu (K) sau sodiu (Na) cu acid sulfuric în formă concentrată, iar al doilea - în interacțiunea cu oleum cu o soluție apoasă de acid percloric:

KClO4 (soluție apoasă de acid percloric) + H2SO4 (acid sulfuric) = KHSO4 (hidrogensulfat de potasiu) + HCIO4 (acid percloric)

Aplicarea acidului percloric

- soluții concentrate frecvent utilizate pentru obținerea perclorați (săruri ale acizilor), și în chimia analitică;

- acid percloric este utilizat în descompunerea minereurilor ca un catalizator și în analiza mineralelor;

- perclorat de potasiu (Formula: KClO4), o sare a acestui acid, este utilizat pentru a crea explozivi și perclorat de magneziu (anhydrone, Mg (ClO4) 2) este utilizat ca desicant.

Siguranța la locul de muncă

acid percloric, anhidru nu poate mult timp depozitat și transportat, ca în condiții standard este degradată rapid și, ulterior, pot exploda spontan.

Alt acid anorganic conținând clor:

1. Acid clorhidric (Formula: HCl) - monobazic acid puternic, coroziv, fumans aer lichid. electroformarea Aplicată (decapare, gravură) și în hidrometalurgie, pentru curățarea metalelor în timpul cositorire și lipire, pentru a produce clorură de mangan, zinc, fier și alte metale. substanța în industria alimentară este înregistrată ca aditiv alimentar E507.

2. Acidul hipocloros (Formula: HClO) - acid monobazic foarte slab. Acesta poate exista doar în soluții. Folosite în scopuri sanitare, precum și pentru albirea textilelor și a celulozei.

3. Acid cloros (HClO2) - puternic de acid monobazic mediu. Este instabil în forma sa liberă, de obicei degradat rapid într-o soluție apoasă diluată. Anhidrida a acestui acid încă necunoscut.

Acid 4. cloric (HClO3) - acid puternic monobazic. Nu a fost obținut în formă liberă, ca și pauze în soluții concentrate. În soluții apoase, există acolo într-o concentrație mai mică de 30 de procente. Destul de stabil la temperaturi scăzute.