Rețea cristalină de ioni

Solidele există în cristalin și amorf și preferabil au o structură cristalină. Acesta diferă de locație corectă a particulelor în punctele definite cu precizie, caracterizat prin recurență periodică în volumetric, spațiu tridimensional. Dacă mental pentru a conecta aceste puncte cu drept - a obține un cadru de spațiu, care este numit-o rețea cristalină. Termenul „rețea cristalină“ se referă la un model geometric care descrie o periodicitate tridimensională în plasarea molecule (atomi, ioni) în zona de cristal.

particule numite puncte de localizare ale nodurilor zăbrele. În interiorul cadrului sunt comunicare inter-nod. Tipul și natura particulelor de comunicare între acestea : molecule, atomi, ioni - determinarea tipului de rețea cristalină. In total sunt patru dintre aceste tipuri: ionic, atomic, molecular si metal.

Dacă punctele cu zăbrele ioni (particule cu sarcină negativă sau pozitivă) aranjate, acest ion rețea cristalină, caracterizată prin conexiuni cu același nume.

Aceste link-uri sunt foarte puternice și stabile. Astfel, agenții cu acest tip de structură au o duritate și o densitate suficient de mare, non-volatilă și refractar. La temperaturi scăzute, se comportă ca izolatori. Cu toate acestea, după topirea unor astfel de compuși rupte geometrically corect cu cristale de ioni cu zăbrele (ioni localizare) și conexiune la putere redusă.

La o temperatură apropiată de temperatura de topire a cristalelor cu legături ionice sunt deja în măsură să efectueze curent electric. Astfel de compuși sunt ușor solubile în apă și alte lichide, care sunt compuse din molecule polare.

Ion caracteristic de rețea cristalină a tuturor substanțelor cu legături ionice - săruri, hidroxizi metalici, compuși binari metalici cu nemetale. legătură ionică nu are directivitate în spațiu , deoarece fiecare ion este asociat cu mai multe contra ioni, forța de interacțiune depinde (legea lui Coulomb) distanța dintre ele. Compușii Ion legate au structura non-moleculare, ele sunt solide cu zăbrele ionice, foarte polar, de topire ridicat și puncte de fierbere, în soluție apoasă, este conductiv electric. Compuși cu legături ionice în forma sa pură este aproape nu a găsit.

Ion caracteristic rețelei cristaline a unor oxizi tipice și hidroxizi de metale, săruri, adică, Substanțele cu o ionică legătură chimică.

În plus, există o legătură ionică legături metalice, moleculare și covalente în cristal.

Cristalele care au o legătură covalentă, sunt semiconductori sau izolatori. Exemple tipice de cristale atomice sunt diamant, siliciu și germaniu.

Diamond - o modificare mineral cubic alotropic (forma) de carbon. Rețeaua cristalină a diamant - nucleare, foarte complicat. Nodurile astfel de atomi cu zăbrele sunt interconectate printr-un interval extrem de puternice legături covalente. Diamond este format din atomi de carbon separat situate unul în centrul unui tetraedru, ale cărui vârfuri sunt cel mai apropiat patru atom. O astfel de latice este caracterizată de celula unitate fcc, rezultând o duritate maximă de diamant și un punct de topire relativ ridicat. În rețeaua de diamant nu există molecule - și cristalul poate fi considerată ca o moleculă de impunere.

In plus, atomic cristal zăbrele caracteristic siliciu, bor solid, germaniu și compuși de elemente individuale cu siliciu și carbon (silice, cuarț, mică, nisip râu, carbură de siliciu). În general, reprezentanți ai solidelor cristaline cu zăbrele atomice sunt relativ puține.