Soluție de amoniac - preparare și utilizare

Azot (azot) are mai multe conexiuni la conținut de hidrogen (hidrogen), dintre care cel mai important este amoniacul greu. În laborator se prepară prin încălzirea unui amestec de clorură de amoniu , cu hidroxid de potasiu. Până la sfârșitul secolului al 19 - lea, depozitul chilian de nitrat de sodiu a fost considerat singura sursă de compuși de azot. Datorită cercetării științifice, chimiști sunt mai multe metode de fixare a azotului atmosferic a fost propusă. Primul dintre acestea a fost procesul de sinteză a amoniacului cianamidă. Această metodă se bazează pe proprietatea azotului cuplat cu carbamidă de calciu. În acest scop, azotul încălzit este trecut prin carbură de calciu:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Produsul astfel obtinut CaCN2 (cianura de calciu) nitratul este utilizat ca îngrășământ în agricultură. Trebuie precizat că tratarea acestui compus cu abur pentru a produce amoniac:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniacul procesat la acid și azotat de îngrășământ cu azot. În chimia modernă este răspândită altă metodă de obținere a NH3 - sinteza lui de azot și hidrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoniacul astfel obținut se numește sintetic. Sinteza amoniacului industrial se realizează la prezența unui catalizator și la o temperatură de 500 grade.

Amoniacul - un gaz care are un miros caracteristic înțepător, este mai ușor decât aerul. NH3 nu trebuie inhalat pentru o lungă perioadă de timp, deoarece este toxic. Gazul este relativ ușor solubil în H2O. Concentrat de amoniac apos care conține 25% NH3.

Când se răcește (până la -79 ° C), soluție de amoniac apos devine cristalin. Studiile științifice au arătat că masa principală a NH3 în soluția apoasă este sub formă de molecule hidratate (NH3 · nH2O) și doar o mică parte din amoniacul dizolvat (aproximativ 0,5%), a reacționat cu apă:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reacție alcalină de soluții de amoniac datorită prezenței ionilor de hidroxid. În mod tradițional soluție de amoniac este desemnat ca NH4OH. Alcalinitatea soluției cauzată de prezența unei grupări hidroxil, care este format ca rezultat al disocierii de hidroxid de amoniu.

Soluție de amoniac este considerată bază slabă. In laboratoarele uneori amoniacul se prepară prin încălzirea de clorură de amoniu. Amoniacul este compus chimic destul de activ care reacționează cu multe substanțe, în timp ce prezintă proprietăți numai reducătoare.

Amoniacul arde cu oxigen, în prezența unei flăcări galben-verzuie, fiind în același timp oxidat la un azot liber. Când prezența catalizatorului (platină) · oxidarea amoniacului continuă până când un oxid de azot. Această reacție este utilizată în procesul de producere a acidului azotic. Trebuie spus că cea mai mare parte a amoniacului astfel obținut este cheltuită pentru producerea îngrășămintelor pe bază de azotat și acid azotic.

În timpul evaporării la -33,4 ° C lichid NH3 din mediul absoarbe o cantitate mare de căldură, provoacă răcirea. Această proprietate este utilizarea sa în sistemele de refrigerare pentru depozitarea de gheață artificială a produselor alimentare perisabile. Adesea, amoniacul lichid este utilizat în construcția de structuri subterane. Soluția de amoniac este utilizată în practica de laborator, industria chimică, bunuri de uz casnic, și în medicină.

cerere soluție de amoniac. Folosit ca mijloace pentru excitație și eliminarea respirației pacientului din leșin. Concentrațiile mari de NH3 poate provoca stop respirator. Uneori, amoniac soluție este utilizată ca antiemetice (10 picături per 100 ml apă). Rețineți că acest preparat farmaceutic nu poate fi aplicată topic în prezența bolilor de piele (eczeme, dermatită). Dacă vaporii de amoniac otrăvire medicii prescriu acetat, citrat, tartrat de (acid tartric) la o concentrație de 1%. In practica chirurgicală, utilizând o soluție de amoniac (25 ml / 5 litru de apă fiartă, fierbinte).