Statul de materie

Starea fizică sau fizică a materiei caracterizată prin proprietățile specifice în condiții specifice (presiune și temperatură). Adică, poate fi solid, lichid sau gazos. Schimbarea de fond de stat agregat determină o schimbare în sale proprietăți fizice (densitate, entropia, energia liberă). În timp ce în stare solidă, este capabil să mențină un volum fix și formă. Revenind la fluid la același volum, schimbarea formei, adaptarea la vasul sau recipientul. Ca gaz, aceeași substanță nu reține nu numai forma, ci și cantitatea cât se extinde și umple întregul spațiu.

De exemplu, starea de agregare a apei poate fi un solid, lichid sau gazos. În această formulă chimică (H2O) și molecula (doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen) nu se schimbă. La temperaturi cuprinse între 0 ° C și mai mic decât este în stare solidă și se numește gheață. De la 0 ° C până la 99.944 ° C este incolor (pentru volume mai mici) a fost lichid transparent, inodor și fără gust. La o temperatură de 99944 ° C , trece în faza gazoasă și se numește abur. Acest exemplu arată că starea de agregare a substanței variază în funcție de condițiile exterioare. În acest caz, aproape nici o presiune ambientală în schimbare, dar schimbările de temperatură, gheața se topește la temperatura de 0 ° C și se transformă în apă și care fierbe la 99.944 ° C si se evapora, se transformă în abur.

Apa poate fi spus să difere în proprietățile lor, fiind în diferite stări de agregare. Densitatea de gheață egală cu 0,917 g / cm³, apă în stare lichidă în condiții standard de 0.9982 g / cm³, vapori de apă ( de asemenea , în condiții standard) - mai puțin de 0,001 g / cm. Viscozitatea dinamică a apei la punctul de topire a gheții (temperatura de congelare a apei) este egală cu: μ = 1793 · 103 Pa s și la 20 ° C , vâscozitatea dinamică a apei este: μ = 1,003 · 10ˉ³ Pas. Astfel, starea de agregare a substanței și a proprietăților sale variază în timpul tranziției de fază. Această tranziție se caracterizează printr-un punct de topire (materia solidă devine lichidă) egală cu temperatura de cristalizare (solidifică lichid) și fierbere (lichid intră gaz) egală cu temperatura de condensare (gazul devine lichid).

Trebuie subliniat faptul că starea de agregare a unei substanțe depinde de compoziția sa. De exemplu, în condiții exterioare identice, diferite substanțe diferă în proprietățile lor. În condiții normale, H2O apă - este un lichid. Hidrogen H2 și O2 oxigen - sunt gaze. Iron Fe - solid (sau temperatură de topire 1538,9 ° C, temperatura de fierbere a 2860,9 ° C). Dar una și aceeași stare de agregare pentru substanțe diferite pot avea unele similitudini.

De exemplu, pentru gazele caracterizate prin forțe relativ mici de interacțiune intermoleculară. Prin urmare, moleculele lor sunt separate unul de altul la distanțe mari. Gazele rezultate pot fi comprimat foarte mult. Moleculele de gaze sunt în mod constant în mișcare, iar mișcarea este haotic. Aceasta este ceea ce explică capacitatea substanțelor gazoase pentru a umple întregul volum uniform, au furnizat: Gaze ia forma și volumul recipientului în care se află.

Între fluidul gazos și solidele într-o poziție intermediară. Cu creșterea temperaturii, ele sunt mai asemănătoare cu gazele și cu scăderea temperaturii, ele seamănă mai bine cu substanțele solide. fluide Molecule mai bine plasate printr-o atracție forte marcate între ele. Studiile cu raze X le-au arătat că au niște rudimentele asemănătoare cu structură cristalină.

Solidele sunt întotdeauna anumite forme și volume. Pentru a schimba-le este necesară depunerea unui efort, deoarece moleculele, atomii și ionii sunt interconectate ferm. Particulele materiei solide nu se pot deplasa liber, deoarece păstrează aranjament reciproc și despre centrele de fluctuațiile de echilibru ordonat efectua. Două stare cunoscută de solide - amorfă și cristalină. ultimele cristalele sunt caracterizate printr-o formă specifică pentru ei. De exemplu, cristalele de clorură de sodiu NaCl seamănă cu forma unui cub, KNO3 nitrat de potasiu - prismei și așa mai departe. Structura amorfă - l sagregatirovannye aleator molecula. Spre deosebire de substanță cristalină de topire la o anumită temperatură, caracterizat printr - o temperatură de topire amorfa interval larg. Uneori, ele sunt tratate ca lichid cu viscozitate foarte mare. Atunci când condițiile se schimbă, în care agentul de intarire se produce, se poate întâmpla ca în cristalin și într-o stare amorfă.

Fizică substanță stare este uneori descrisă ca un cristal lichid sau plasmă. Dar acest lucru nu este corectă definiția. Problema necesită un studiu separat și mai detaliat, astfel încât în acest articol nu este afectată de starea materiei.