Azotat de cupru: caracteristici cantitative și calitative

Termenul „nitratul“ înseamnă un bine - cunoscut chimia sare de acid azotic, care cuprinde o parte NO3 încărcat negativ. În mineralogie și agricultura este încă folosit foarte des alte nitrați denumire - „nitrat“, dar aici se înlocuiește treptat cu numele științei mai justificată.

Luând în considerare proprietățile chimice fundamentale ale nitrați, este, în primul rând, rețineți că acestea sunt formate prin reacția acidului azotic cu oxizii, sărurile și, cel mai adesea, cu metale. În condiții de temperatură în cameră în mod substanțial toate nitrații sunt foarte rezistente, dar atunci când temperatura crește la 200-6000 ° C, încep să se topească, se descompune treptat în componente.

Apropo, ce pe ce elemente se descompun nitrați, poate fi judecat pe ce loc au în seria electrochimică de stres metalic. În special, toate nitrații, care prin descompunerea produc nitriți și molecule de oxigen, conțin metalele care sunt la stânga de magneziu (de exemplu, litiu, bariu, aluminiu, cobalt). Acele nitrați, care se descompun pentru a forma oxizi de azot și metale și oxigen din seria electrochimică sunt aranjate într - un interval de magneziu la cupru.

azotat de cupru se comportă într - un mod special: oxigenul în timpul descompunerii nu este eliberat și se formează bivalent oxid de cupru și dioxid de azot. Și, de exemplu, o soluție de nitrat de argint se descompun la o temperatură de „doar“ 1700 ° C, evidențiază nu numai oxigen pur la tetravalent de oxid de azot, dar , de asemenea , molecula direct de argint.

De asemenea, demn de remarcat este faptul că absolut tot azotul este un oxidant puternic, și este într-o stare solidă. Dar în soluție își pierd proprietățile lor oxidative, care diferă prin aceasta din același acid azotic.

Deja în cele mai vechi timpuri oamenii au observat că sarea acidului azotic și, mai presus de toate, nitrați sunt îngrășăminte excelente, care au capacitatea de a restabili fertilitatea solului. Mai târziu, o mare parte din azotatul a fost folosit pentru a crea explozibili și droguri.

Un rol aparte aparține printre azotații de azotat de cupru.

azotat de cupru (Cu (NO3) 2) reprezintă un complex de substanță anorganică în proprietățile lor structura și chimice legate de săruri de cupru și acid azotic. Proprietățile fizice ale azotat de cupru este un solid cu o rețea cristalină, bine solubil în apă și multe alte soluții (de exemplu, etanol, amoniac lichid, acetat de etil). În același timp , ca și o serie de alte săruri ale acidului azotic, azotat de cupru absoarbe umezeala pentru a forma o culoare albastru închis de cristal specific, care sa răspândit în aer cu o înaltă umiditate relativă.

Proprietățile chimice ale azotatului conectat, pe de o parte, că masa molară a cuprului - constantă și egală cu 64 g / mol, iar celălalt - cu capacitatea de azotat de cupru pentru a absorbi umiditatea, astfel modificând și numele (nitrat - trihidrat - hexahidrat), și proprietățile lor. Astfel, de exemplu, hidrat de cupru anhidru se descompune la o temperatură de 1700 ° C și trihidratul - deja la 1200 ° C

masa molara de cupru este de asemenea important ca metoda principală de obținere azotat de cupru anhidru este sinteza moleculelor de cupru și oxid tetravalent de cupru. Trebuie avut în vedere faptul că azotatul de cupru este o substanță toxică, mai degrabă, astfel încât producția și depozitarea acestuia ar trebui să fie în conformitate cu toate cerințele de bază ale reglementărilor de siguranță. În special, este necesar să se teamă că această substanță nu a ajuns la membranele mucoase sau pielea unei persoane, la fel ca în acest caz, există o iritație, care poate provoca diferite boli.

Apropo, aproape toate azotații provoca aceste sau alte leziuni ale pielii. De exemplu, aceeași soluție de azotat de argint în contact cu pielea umană determină apariția unor pete negre, și în cazul în care dețin suficient de mult timp, aceasta poate duce la o arsură.