Densitatea relativă a gazului

Densitatea relativă a gazului - compararea masei moleculare sau molara relativa a unui gaz cu același indice de alt gaz. De regulă, aceasta este definită în raport cu cel mai ușor gaz - hidrogen. De asemenea, frecvent gazele în comparație cu aerul.

Pentru a arăta modul în care este selectat gazul pentru comparație, înainte de simbolul densității relative a testului se adaugă indicele și numele scris în paranteze. De exemplu, DH2 (SO2). Aceasta înseamnă că densitatea dioxidului de sulf a fost calculată în raport cu hidrogen. Se citește „densitatea de dioxid de sulf la hidrogen.“

Pentru a calcula densitatea gazului de hidrogen, este necesar, cu ajutorul tabelului periodic pentru a determina masa molară a gazului de testare și hidrogen. Dacă acest clor și hidrogen, indicatorii vor arata astfel: M (Cl2) = 71 g / mol și M (H2) = 2 g / mol. Dacă densitatea hidrogenului împărțită la densitatea de clor (71: 2) pentru a obține 35.5. Cloro 35,5 ori, adică mai grele decât hidrogen.

Densitatea relativă a gazului din mediul extern nu depinde. Aceasta se explică prin legile universale ale stării de gaze, care sunt reduse la faptul că modificarea temperaturii și presiunii nu conduce la o modificare a volumului. Orice modificări ale acestor parametri de măsurare sunt efectuate în același mod.

Pentru a determina densitatea gazului necesar bec practic, în cazul în care acesta poate fi pus. Balonul cu gazul care urmează să fie cântărite de două ori: - pomparea întregului aer din acestea; al doilea - prin umplere cu gaz. De asemenea, este necesar să se măsoare în prealabil volumul balonului.

În primul rând avem nevoie pentru a calcula diferența de masă și împărțiți-l cu valoarea volumului balon. Rezultatul este densitatea gazului în condițiile date. Folosind ecuația de stare se poate calcula rata de dorit în condiții normale sau ideale.

Aflați unele dintre densitatea de gaz poate fi pe masa de sinteză, care are o informație de-a gata. În cazul în care gazul este adus la masa, apoi să ia aceste informații, fără calcule suplimentare și folosind formule. De exemplu, densitatea vaporilor de apă pot fi găsite în tabelul proprietățile apei (Manualul SL Rivkin și colab.), Sau omologul său electronic, prin WaterSteamPro și alte tipuri de programe.

Cu toate acestea, balanța de diferite lichide cu abur are loc la diferite densitate a acestuia din urmă. Acest lucru se explică prin diferite forțe de interacțiune intermoleculară. Cu cât este, cu atât mai repede un echilibru (de exemplu, mercur). La lichide volatile (de exemplu, ester) echilibru poate avea loc numai la o densitate semnificativă a vaporilor.

Densitatea diferitelor gaze naturale variază de la 0.72 până la 2.00 kg / m3 sau mai mare, în raport - de la 0,6 până la 1,5 și mai sus. Cea mai mare densitate a gazelor cu cel mai mare conținut de H2S hidrocarburi grele, CO2 și N2, cel mai mic - în metan uscat.

Proprietățile gazelor naturale este determinată de compoziția, temperatura, presiunea și densitatea acestuia. Cifra din urmă este determinată prin metode de laborator. Depinde de toate cele de mai sus. Este posibil să se determine densitatea diferitelor metode. Cele mai precise - precise de cântărire pe cântar în bulbul de sticlă cu pereți subțiri.

Densitatea aerului este mai mare decât același indice de gaze naturale. În practică, luând-o ca un raport de 0,6: 1. Statică presiunea aerului scade mai rapid în comparație cu gazul. La presiuni de până la 100 MPa Densitatea gazului natural este capabil să depășească 0,35 g / cm3.

Sa stabilit că creșterea densității gazelor naturale poate fi însoțită de o creștere a temperaturii de formare a hidratului. hidrati de gaze naturale constituie o densitate scăzută la temperatură mai ridicată în comparație cu gazele cu densitate mai mare.

În industria de gaz de metri densitate abia încep să fie utilizate, și există încă multe probleme care sunt legate de caracteristicile de funcționare și de control a acestora.