Care este legătura covalentă polară

legătură covalentă Polar - este o formă a legăturii chimice dintre atomii materialului prin care se formează moleculele. Dacă cuvântul „probleme de comunicare“ cu înțelegere nu se produce, termenii „covalentă“ și „Polar“ persoană neinstruit este necunoscută (desigur, cu condiția ca curriculum-ul chimiei nu este uitată).

Deci, cuvântul „covalentă“ este derivat din „Ko“ și „-valenta“, ceea ce înseamnă literalmente puterea unidirecțională. Într-adevăr, este forța care este capabil să combine doi atomi în moleculă, reconfigurare cochilii lor de electroni într-o singură structură. Din moment ce ambele miezuri sunt egale, prin rotație în jurul valorii de electroni umple nu numai partea „externe“, dar, de asemenea, decalajul dintre atomii. Putem spune că este o legătură covalentă. Astfel , un astfel de sistem dual se angajează să finalizarea configurației electronice, deoarece purtători de sarcină sunt complementare atomi de coajă care interacționează. Rețineți că o pereche de electroni pune în aplicare acest tip de comunicare.

O altă variantă a aceluiași fenomen poate fi numit conexiune de tip ionic. Deoarece ionul se formează atunci când atomul pierde un electron, se produce atunci când purtătorii de sarcină negative ale schimbului, ceea ce este caracteristic pentru atomii de substanțe diferite (de exemplu, fluor și sodiu).

legătură covalentă Polar - este o opțiune intermediară. Acest tip seamănă cu o „covalentă pură“, care formează moleculare orbitale (o orbite de asociere), și de la ion „remorcher“ purtători de sarcină în acestea parțiale. Perechea este deplasată la unul dintre atomii, dar nu părăsi complet altă zonă. Un exemplu în care joacă o legătură covalentă polară - molecula de apă. cochilie A terminat create prin combinarea unui atom de oxigen și doi hidrogen. Cu toate acestea, deoarece oxigenul are o capacitate mai pronunțată de a atrage electroni, mișcările de vapori la nucleul este „O“. De altfel, nu este necesar atomii formează o pereche de electroni poate fi două, trei, etc. legătură covalentă Polar creează un sistem de distribuție de încărcare (parțial) și, în consecință, polaritatea. Există molecule orientate liniilor de câmp. Ai putea spune că, datorită acestei distribuții apare un dipol moleculară aparte. momentul său (miu) și generează intensitatea câmpului electric. Există o serie de formule de calcul a momentului de dipol (în particular, produsul distanței pe taxa), acestea pot calcula o valoare definită de polaritatea moleculei.

Cu alte cuvinte, o legătură covalentă polară poate fi formată prin atomi, care , deși diferite electronegativitate, dar nu suficient pentru a forma o legătură ionică. Să ne explice ce electronegativitate. Acest termen se referă la capacitatea unui anumit atom de a atrage la miezul format (-lea) o pereche de purtători de sarcină negativă. Evident, în conformitate cu legea de conservare a energiei, obligațiuni mai atomice, cu atât mai puțin lungimea lor. În mod tipic, covalentă caracteristică legăturii polare a atomilor, caracteristici chimice sunt similare. Aceasta se caracterizează prin orientarea spațială. Acest lucru permite nu numai formarea de molecule, dar, de asemenea, rețeaua cristalină în care atomii sunt aranjate într-o ordine geometrica corecta.

Deoarece conexiunea, de fapt, este o suprapunere a două (sau mai multe) din norii de electroni aparținând atomi diferiți, puterea ei depinde în principal de modul puternic apare suprapunere. Este ușor de înțeles că, prin crearea de perechi, valoarea decalaj internucleară de electroni crește densitatea.