Gradul de oxidare a arsenului: Proprietăți chimice arsenic

Înainte de a analiza gradul de oxidare a arsenului, pentru a identifica poziția în Tabelul Periodic și caracteristicile structurale. De asemenea, apelați proprietățile fizice și chimice de bază ale elementului chimic.

Situația în SS

gradul de bază de oxidare a arsenului, proprietăți chimice, aplicații - toate acestea pot fi găsite prin căutarea la locația elementului în sistemul periodic. Arsenicul este situat în al cincilea grup, subgrupa principal este o familie reprezentativă de azot. El are o masă atomică relativă a 74.9216. gradul de bază de oxidare arsenic sunt conectate cu grupul în care este stocată în MS. Acest element 33 are un număr de serie. Numărul de niveluri de energie corespunzător numărului perioadei în care se află elementul, acesta este de patru.

Luați în considerare dispunerea electronilor în fiecare plic nuclear. La primul nivel de energie este la doar doi electroni pereche, un al doilea particule coajă ocupă opt: 2s și 6p. La al treilea nivel, printre ei, se afla zece d-electroni, adică numai 18 particule. Nivelul de energie externă este un electron-2s, și trei electroni p-nepereche. Acesta este numărul de electroni de valență determină posibila gradul de oxidare a arsenului.

pagini de istorie

Acesta se referă la arsenic cinci elemente „alchimie“, cunoscute încă din Evul Mediu. Un punct interesant este faptul că patru dintre ele se află în al cincilea grup de SS. În acele zile, nimeni nu ar putea determina gradul de oxidare a arsenului, dar conexiunea a fost utilizată cu succes pentru fabricarea de medicamente, crearea de culori.

După schimbarea epoca de piatră la epoca bronzului, oamenii au învățat să producă acest aliaj cu caracteristici speciale. Se pare că acesta a constat pana la 7 la suta din arsenic si 3 la suta staniu. Oamenii de știință cred că atunci când prima topire de bronz în loc de malachit, având culoarea verde, a luat din greșeală verde mineralele sulfuroase cupru-arsenic.

Uimitoare performanță a aliajului rezultat l-au facut popular printre vechii maestri. Ele sunt în căutarea în mod specific în minerale naturale care conțin substanța a spus.

Grade de compuși ai arsenicului în oxidarea de tip pozitiv, în concordanță cu valența mai mare. Pentru a identifica sulfurilor care conțin arsen, minerale încălzite. Apariția miros specific de usturoi este confirmarea prezenței în compusul arsenic. Treptat, din topirea bronz arsenous a refuzat. Printre motivele pentru încetarea producției de ceea ce oamenii de știință numesc otrăvirea permanentă de masterat la locul de muncă.

minerale naturale

În forma substanței minerale în cauză este cunoscut din cele mai vechi timpuri. De exemplu, numărul de oxidare 3, în compusul de exponate arsenic cunoscute în China antică ca „praf Stannaries“. Aristotel a descris mineral sandarac reprezentând sulfura de arsen. Tradus din limba latină numele său sună ca „vopsea de aur“. Am aplică în acele zile ca un colorant galben.

În alchimistii secolului al Xl-identifică trei tipuri diferite de substanțe. Gradul de oxidare a arsenului în compușii reprezentați de aceste specii corespund numărului grupului. Numiți-arsenic alb oxid hexavalent, sulfura numit galben și roșu - As4S4 (pararealgar).

impurități albe de realizare a fost obținută prin sublimare în procesul de ardere a minereurilor de cupru, în care compoziția de arsenic inclusă. Deoarece condensarea din starea gazoasă are loc depunerea de oxid de arsenic ca o placă albă. El a din cele mai vechi timpuri a fost folosit ca mijloc de combatere a dăunătorilor.

În secolul al XIII-lea, Albert cel Mare a obținut substanța metalloobraznoe. Se încălzește cu săpun și arsenic galben. Substanța obținută prin interacțiunea nu a recunoscut „comunicare misterioasă“ șapte planete cu metale. Poate că acest lucru se datorează contradicțiile relevate de alchimistii antici arsenic considerat element de „ilegitim“. A fost în acele zile a fost dezvăluit abilitatea de a conferi cupru alb, astfel încât a devenit cunoscut ca un mijloc de „albire Venus“.

Ca o substanță individuală a elementului chimic a fost identificat numai în mijlocul secolului al XVII-lea. farmacist german Johann Schroeder a realizat izolarea acestuia, având reducerea chimică a oxizilor de carbon. După ceva timp, ea a realizat izolarea Nikole Lemeri încălzire metalic săpunurile de potasiu, oxid de arsen. În secolul al 18-lea, acest metal a fost cunoscut ca un „semi“ neobișnuit.

La sfarsitul anilor chimistul suedez secolului 18 K. V. Sheele a fost obținut acidul arsenic, care se manifestă cel mai înalt grad de oxidare a arsenului +5. In secolul XIX sunt definite substanțe organice care conțin arsenic.

Fiind în natură

grad mai mare și mai mic de oxidare a arsenului apar în compușii săi naturali. În concentrația procentuală crusta unui element dat nu depășește 5 grame per tonă. In multe minerale, acesta conține, împreună cu nichel, cobalt, cupru, fier.

În prezent, există aproximativ două sute de diferite minerale naturale, care includ elementul chimic considerat de către noi. Având în vedere că acestea manifestă cel mai înalt și cel mai mic grad de oxidare a arsenului, ele au aplicații diferite. De exemplu, coroborat cu arsen antimoniu prezintă o stare de oxidare negativă. Având în vedere faptul că acest metal este electronegativitate scăzut, un grad mai mic de oxidare a arsenului este -3. Această cifră este tipic pentru arsenides, precum și pentru allemontita minerale.

Majoritatea compușilor cu metale arsenic, având în vedere specificitatea compoziției, este un compus intermetalic, caracterizat prin variația compoziției elementului chimic.

caracteristici Arseniură de

Pentru arsenide caracterizate prin conținutul mai multor metale cu structură similară a barilor de cristal. Aceste minerale sunt caracterizate printr-un luciu metalic, sunt opace, au o duritate scăzută.

Ca exemple de arseniură naturale pot lua în considerare următorii compuși:

• loellingite similar cu pirită;
• Nichelină numit roșu nichel pirită;
• langisit;
• Oregon;
• aperilita.

Desigur, acest lucru nu este o listă exhaustivă a acestor minerale - emit în prezent vreo douăzeci și cinci dintre acești compuși. Printre cele mai comune în natură pot fi menționate arsenopyrite numit piritelor arseno. Este un produs obținut prin substituirea unui atom de sulf în arsenic pirită. Compușii cu un astfel de plan, care nu este prezentat în cel mai înalt grad de oxidare a arsenului este numit sulphosalts.

Omologii lor cred ca strălucire de cobalt gersdorffite, enargit și Proust. Acesta din urmă este un minereu de argint importante, situate în stratul superior trăia prețios. De sulfosalts structura pot include nobile metale din grupa platinei. Printre ei irarsite interes și orsit. Compoziția lor este metale rare folosite drept catalizatori excelenți în sinteze organice și anorganice.

Gradul maxim de oxidare a arsenului este prezentat în sulfurilor sale naturale. De exemplu, dimorph galben-portocaliu care reprezintă o sulfura de arsen (5). În anii treizeci ai secolului trecut, s-au găsit depozite naturale de orpiment, inclusiv în calitatea sa de membru sulfura, trivalent arsenicul, în partea de sud a Verkhoyansk Range. Mărimea cristalelor detectate a fost de aproximativ 60 de centimetri lungime, iar greutatea estimată la 30 kg.

Caracteristici arsenați

Posibil gradul de oxidare a sărurilor de arsenic pot fi luate în considerare, de exemplu. Astfel, compușii acidului arsenic menționat prezintă o arseniat rata maximă pentru metalul: 5. Ca exemple de astfel de compuși prezenți erythrite având o culoare roz deschis. Sarea menționată culoare cobalt, are formula CO3 (ASO4) 2 * 8H ₂ O. De asemenea , este posibil de observat Gasparo nuanță brun-roșu ca (Ce, La, Nd) aro _4.

În centrul Suediei a constatat cariera langbanovskie feromangan, unde a fost găsit și caracterizat aproximativ cincizeci de arsenați diferite. Acești compuși se formează prin reacția acidului arsenous cu hidroxid de mangan, (2), la temperaturi scăzute.

Ce par să arseniat gradul de oxidare a arsenului? Caracteristicile acestor săruri confirmă prezența sulfului în ele. În ciuda lipsei de aplicații industriale, aspectul lor estetic le face potrivite pentru crearea de colecții mineralogice.

O poveste interesantă are kupfernikel care se potrivește cu Nichelino minerale. minerii germani medievale Nichel numit muntele duhul cel rău, și „cupru fals“ numit „kupfernikelem“. Masters a fost dezvăluit asemănare cristale cu cupru roșu din minereu de cupru mineral. le-a folosit în sticlă pentru a da un produs este obținut verde. Numai în secolul al XVIII-lea mineralog mijlocul lui Axel Fredrik Cronstedt a reușit să izoleze de nichel mineral.

Proprietăți în natură

Arsenicul este foarte inert, astfel încât să poată fi găsit în stare nativă. O astfel de piesă metalică are doi la șaisprezece procente de impurități, în principal, acestea sunt de argint, fier, cobalt, nichel. În țara noastră a fost descoperit de geologi arsen nativ din regiunea Amur, Transbaikalia.

Acesta poate fi găsit în roci și minerale, și în plante, așa că este pe bună dreptate, adesea menționată ca un element omniprezent.

Care este suma maximă și gradul minim de oxidare a arsenului? Cea mai mare valoare corespunde numărului grupului, în care se află elementul activ, și este de +5. Este caracteristic pentru compușii în care prezintă proprietăți reducătoare. Citește mai mulți compuși din acest metal unic va lua în considerare mai târziu.

Arsenicul glob distribuit foarte inegal. Motivul este formarea litosferei și în procesele de sorbție și desorbție au loc în sedimente și soluri.

Datorită excelent solubilitatea metalului în apă migreaza ușor. De exemplu, în climat umed se produce lixiviere din sol, urmată de mișcarea împreună cu apele subterane, râuri.

efect fiziologic

Cantitatea substanțială de arsenic conținute în apele minerale. Există anumite reglementări cu privire la conținutul de metal. În cazul în care depășește valorile admise există o amenințare gravă de efecte dăunătoare asupra organismului uman. In timpul cercetarii chimice, sa constatat că, în arsenic apa naturală pot fi prezente în diferite forme. Care ar trebui să fie gradul de oxidare a arsenului? Proprietățile compușilor găsite în apă pentru a confirma prezența metalului sub formă de soluție de acid arsenous.

Arsen în formă viu conține aproximativ 6 mg per 1 kg. O parte din alge se pot acumula o substanță menționată într-o asemenea măsură încât poate fi periculos pentru corpul uman. Unele dintre speciile găsite în țările din Asia, sunt capabile să prolifereze într-o soluție de acid pur. Ele sunt folosite ca mijloc de control al șobolanilor. În țesutul cerebral uman și o cantitate suficientă de metal în mușchii. În plus, acesta este prezent în plăcile de unghii se acumulează în păr.

caietul de sarcini fizice

În ciuda faptului că arsenicul seamănă cu un metal, de asemenea, are o semne nemetalice. De exemplu, nu este capabil să formeze săruri cu acid sulfuric care acționează elementul acidifiant. Arsenicul poate exista în diferite modificări alotropice Amintind de fosfor. Cel mai stabil este arsenic gri, care sublimează atunci când este încălzit în mod similar cu iod.

Prin această modificare a conductivității electrice inferioare de cupru, dar mai mare decât mercurul. După răcire, vapori de arsenic poate obține moale transparent, substanta de culoare galben similar cu fosfor galben. În timpul încălzirii, aceasta este transformată într-o modificare alotropic diferită a elementului chimic.

Când depunerea de vapori de arsenic pe sticla se poate observa apariția filmului în oglindă.

compuşi ai arsenicului

Gradul de oxidare a arsenului în oxid de sus este de 5, care este în concordanță cu valență mai mare. Dar sublimarea vaporilor de metal în aer umed format negru arsen filmul său As2O anhidridă _3. Este într-o astfel de formă există în principiu și oxid al elementului. Acest oxid prezintă proprietăți chimice amfoteri.

În procesul de oxidare este transformat într - un oxid mai mare, ceea ce arată importanța stării de oxidare arsenic +5.

Metalul pur este oxidat cu acid azotic diluat la ortomyshyakovistoy acidului H ₃ ASO _3, caracterizat prin aceea că are o valență 3. caracteristicile chimice ale acestora, se consideră un mediu de acid tare analog de acid boric. Sărurile considera Arsenitul prezintă proprietăți de restaurare luminoase.

Clorura de metal are starea de oxidare +3, acționând ca un element metalic tipic. arsenides Saltlike, formate prin reacția cu metale active, suferă hidroliza apoasă. De exemplu, arsina (AsH ₃₎ este un gaz incolor toxic, lipsit de miros.

compuşi organometalici

Arsenicul este capabilă să formeze diferiți compuși organometalici. De exemplu, la sfârșitul secolului 18 oxid distilativă de arsenic (3) acetat de potasiu, se obține fumans lichid având un miros neplăcut. Produsul rezultat a fost numit alarsinom. Studiile ulterioare au arătat că, în partea sa din arsenicul este prezent.

În secolul al XIX-lea, arsine aromatice sunt sintetizate. Reacția a fost efectuată sub acțiunea unui amestec de triclorură de arsenic și o halogenură de arii cu sodiu metalic. Unele dintre aceste produse au demonstrat proprietăți antimicrobiene. Până în prezent, sinteza a zeci de mii de substanțe organice arsenic.

Utilizarea de arsenic

Mai mult de jumătate din metalul produs este utilizat sub formă de diferiți compuși. În forma sa pură, este aproape niciodată folosit. În cantități mici, este introdus în aliajele de lagăr. Astfel de aditivi au un impact pozitiv asupra Duritatea produsului finit, astfel încât acestea necesare la fabricarea cablurilor electrice și a bateriilor.

Doza minimă de arsenic să contribuie la îmbunătățirea rezistenței la coroziune, pentru a îmbunătăți indicatorii termică, alamă și cupru. Dacă acest element nu conține impurități suplimentare, caz în care este revendicată în fabricarea dispozitivelor semiconductoare. Pentru a le crea, arsenicul este aliat cu germaniu sau siliciu.

În plus, el este un dopant excelent pentru a crea oțel. Ca valoare nevoile sfaturi arsenic si metale neferoase. Chiar și cu conținut redus în aliajul de aluminiu poate îmbunătăți foarte mult puterea de a produselor fabricate. Arsenicul crește fluiditatea în timpul turnării de cupru, ceea ce face mai ușor pentru a obține un fir.

Există, de asemenea, un anumit impact negativ al acestei producții de metal de tranziție. Prezența sa în procesul de minereu se transformă într-o industrie periculoasă.

Printre diverși compuși ai arsenicului de interes este oxidul său trivalent. El este utilizat în prezent în industria sticlei. Sărurile cu cererea de indicație 5 ca antiseptice. Acest element de tranziție este una dintre cele mai populare din industria chimică modernă, deoarece proprietăți duale de exponate, în funcție de fluxul de proces al mediului.