Greutatea moleculară relativă - o cantitate caracteristică fizică a fiecărei substanțe

Moleculele Greutăți, cum ar fi masa atomică, foarte mică. Prin urmare, pentru compararea lor cu calcul utilizând unitatea de masă atomică. Relativ greutate moleculară compus - această mărime fizică, care este raportul dintre greutatea moleculei compusului cu 1/12 proporția de atomi de carbon. Acest indice indică de câte ori greutatea întregii molecule mai mult de 1/12 din greutatea particulelor elementare de carbon și, ca orice valoare relativă nu are nici o dimensiune și este notată cu simbolul Dl .

Dl (compus) = m (molecula de compus) / 1/12 m (C). Cu toate acestea, în practică, se folosește un sistem de calcul diferit pentru această valoare. In aceasta conformitate, masa moleculară relativă egală cu valoarea totală a maselor atomice relative (Ar) tuturor elementelor chimice care formează compusul în conformitate cu numărul de particule elementare ale fiecărui element, și anume Acesta poate fi scris în mod schematic după cum urmează:

Dl (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Pentru a determina în mod corect această valoare ar trebui:

1. cunoaște formula chimică a substanței;
2. Ar determina corect în tabelul D. I. Mendeleeva (deci util dacă numărul de după virgulă este egal sau privyshaet 5, apoi rotunjire la unitatea cea mai apropiată a adăugat: de exemplu, Ar (Li) = 6, 941, pentru a calcula folosind număr întreg este 7, iar dacă numărul este mai mic de 5, atunci subiectul astfel încât există: Ar (K) = 39,098, adică ia 39).
3. atunci când se calculează dl nu uitați să luați în considerare numărul de atomi, adică, Federația stând la elementele din compus.

Masă moleculară relativă, a cărui formulă este indicată schematic mai sus se aplică compușilor complecși. Deoarece pentru calcularea substanței simplu cantități y suficiente pentru a determina numai masa atomică relativă a tabelului periodic și, opțional, înmulțită cu numărul de particule elementare. De exemplu: dl (P) = Ar (R) = 31 și dl _(N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Luați în considerare un alt exemplu, și de a afla ce este masa moleculară relativă a apei - o chestiune complexă. Formula empirică a substanței este H ₂ O, adică, este format din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Prin urmare, recordul de decizie arata ca acest lucru:

Dl (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Poti scrie pe scurt, scăzând o expresie literală. Această figură arată că dl de 18 ori mai mare decât 1/12 unui carbon în masă a particulelor elementare. determinat în mod similar cu greutate moleculară relativă a oricărui compus chimic, cu condiția ca formula sa empirică este cunoscută. Dar, de asemenea, folosind această valoare, puteți restabili compoziția calitativă și cantitativă a substanțelor necunoscute, pentru a stabili conținutul nuclizi individuale. În practică, pentru determinarea dl tehnicilor fizico-chimice ale substanței utilizate, cum ar fi distilarea, spectrometrie de masă, cromatografie în fază gazoasă , etc. Pentru a determina acest indice pentru polimerii metode bazate pe utilizate proprietăți coligative (număr determinat de legături duble, gruparea funcțională, vâscozitatea, capacitatea de dispersie a luminii).

Astfel, caracteristica masa moleculară relativă a fiecărei substanțe și va fi individual. Această valoare este determinată atât simple și complexe de compuși anorganici și organici. Parametrii săi sunt deosebit de importante în studiul și polimerii sintetizare ale căror proprietăți vor depinde de indicatorul de greutate moleculară.