Proprietățile fizice și chimice ale sulfului

Sulphur - destul de comună în elementul chimic natură (conținut al XVI-lea, în scoarța terestră și al șaselea - în apele naturale). Există atât de sulf nativ (element de stat liber) și conexiunile sale.

Sulf în natură

Printre cele mai importante minerale naturale de sulf pot fi numite pirita de fier, blendă, galenă, cinabru, stibnit. Oceanele conținute în principal sub formă de sulfat de calciu, magneziu și sodiu rigiditate provocând apelor naturale.

Cum să obțineți de sulf?

Extracția minereului de sulf produs prin diferite metode. Metoda principală de sulf este topirea acestuia direct in situ.

Deschideți metoda de exploatare implică utilizarea de excavatoare, îndepărtarea straturilor de roci sterile care acoperă minereu sulfuric. După strivire exploziile minereu cusătură direcționate spre plantă lor seroplavilny.

In industrie, sulf se obține ca un produs secundar al proceselor în cuptoare de topire, la rafinare. În cantități mari, este prezent în gazul natural (sub formă de bioxid de sulf sau hidrogen sulfurat), din care extracția se depune pe pereții echipamentului folosit. gaz captivă de sulf este utilizat în industria chimică fină ca materii prime pentru producerea de diverse produse.

Acest material poate fi preparat din dioxidul natural și sulf. Pentru a face acest lucru, utilizați metoda Claus. Acesta constă în aplicarea „gropi de sulf“, în care există o degazare a sulfului. Rezultatul este un sulf modificat sunt utilizate pe scară largă în producția de asfalt.

Bază de sulf modificare alotropic

Sulf alotropie inerente. Un număr mare de modificări alotropice. Cele mai renumite sunt ortorombică (cristalin), monoclinic (ac) și sulf din plastic. Primele două modificări sunt stabile, al treilea în timpul solidificării este convertit într-un rombică.

Proprietățile fizice care caracterizează sulf

Molecule de ortorombică (α-S) și monoclinice (p-S) conțin modificări la 8 atomi de sulf, care sunt conectate într-o buclă închisă prin legături covalente simple.

În condiții normale, sulf are o modificare rombică. Este un solid cu o densitate de 2,07 g / ^cm3 galben ^cristalin. Se topește la 113 ° C Densitatea sulf monoclinic este 1,96 g / ^cm3, temperatura de topire este de 119,3 ° C

La topirea creșteri de sulf în volum și devine lichid galben care devine brun la 160 ° C și se transformă într-o masă vâscoasă maro închis la atingerea aproximativ 190 ° C La temperaturi de peste această valoare viscozitatea sulfului scade. La aproximativ 300 ° C, devine din nou stare lichidă curgător. Acest lucru se datorează faptului că, în procesul de încălzire este polimerizat de sulf, cu o lungime a lanțului de creșterea temperaturii în creștere. Și când valoarea temperaturii peste 190 ° C există distrugerea unități polimerizate.

După răcirea sulfului în topitură format în mod natural în creuzete de formă cilindrică așa-numitele bulgăre de sulf - cristale rombice de mari dimensiuni, având o formă deformată a octaedrii cu parțial „tăiat“ margini sau colțuri.

Dacă materialul topit este supus călire ( de exemplu, prin utilizarea de apă rece), este posibil să se obțină un sulf din material plastic, este un elastic cauciucată brun în masă sau de culoare roșu închis, cu o densitate de 2.046 g / ^cm3. Această modificare, spre deosebire de ortorombică și monoclinice este instabilă. Treptat (peste câteva ore), se schimbă culoarea în galben, devine fragil și se transformă într-un rombică.

Când înghețarea vaporilor de sulf (foarte cald) formează azot lichid purpurea modificarea ei, care este stabilă la temperaturi sub minus 80 ° C

Mediul apos este practic sulf insolubil. Cu toate acestea, caracterizat printr-o bună solubilitate în solvenți organici. slab conductor de energie electrică și termică.

Punctul de fierbere al sulfului este 444,6 ° C proces însoțit de eliberare de fum portocaliu-galben constând în principal din S ₈ molecule care se disociază la încălzirea ulterioară, având ca rezultat formarea de echilibru la fierbere formează S _6, S ₄ și S _2. Mai mult, atunci când sunt încălzite molecule mari se descompune, și la o temperatură de peste 900 de grade perechi constau în principal din S ₂ molecule _disociază în atomi , la 1500 ° C

Ce are un proprietăți chimice de sulf?

Sulful este un nemetal tipic. Activ chimic. Oxidarea - proprietăți de reducere a sulfului sunt prezentate în legătură cu o multitudine de elemente. Când este încălzit, acesta poate fi conectat cu ușurință cu aproape toate elementele, ceea ce explică prezența obligatorie a minereurilor metalice. Excepția este Pt, Au, I _{2, N2} și gaze rare. Oxidarea care se manifestă în compuși cu sulf, -2, 4, 6.

Proprietăți sulf și oxigen determina aerul de combustie. Rezultatul acestei interacțiuni este formarea de dioxid de sulf _(SO2) și sulf (SO ₃₎ Anhidride utilizate pentru producerea de acizi sulfuros și sulfuric.

La temperatura camerei, proprietățile de reducere a sulfului se manifestă numai pentru fluorului în reacția care formează hexafluorura de sulf :

• S + 3E ₂ = SF _6.

După încălzire (în topitură) reacționează cu clor, fosfor, siliciu, carbon. Reacțiile cu hidrogen sulfurat formele de adiție de hidrogen sulfan combinată cu formula generală H ₂ S _H.

Proprietățile oxidative observate de sulf prin reacția cu metale. În unele cazuri, se poate observa o reacție destul de puternic. Interacțiunea dintre sulfuri metalice formate (compuși cu sulf) și polisulfuri (metale mnogosernistye).

încălzire prelungită reacționează cu acizi puternici, oxidanți, în care oxidate.

În continuare, ia în considerare proprietățile de bază ale compușilor cu sulf.

dioxid de sulf

oxid de sulf (IV), de asemenea, menționate ca dioxid de sulf și de anhidridă sulfuroasă, este un gaz (incolor), cu un miros sufocant ascuțit. Acesta tinde să fie lichefiat sub presiune, la temperatura camerei. SO ₂ este un oxid acid. Se caracterizează printr-o bună solubilitate de apă. Acest lucru creează un acid slab, instabil sulfuros, care există numai în soluție apoasă. Reacția dioxidului de sulf cu sulfiti alcaline formate.

Acesta are o activitate chimică destul de ridicată. Cei mai accentuate sunt proprietatile reducerii chimice a oxidului de sulf (IV). Astfel de reacții sunt însoțite de o creștere a gradului de oxidare a sulfului.

Proprietățile chimice oxidative manifestată de oxid de sulf în prezența unor agenți puternici de reducere (de exemplu monoxid de carbon).

trioxid de sulf

trioxid de sulf (dioxid de sulf) - cel mai mare oxid de sulf (VI). În condiții normale, este un lichid volatil incolor având miros sufocant. Acesta tinde să înghețe la valori de temperatură mai joasă decât 16,9 grade. În acest caz, un amestec de diferite modificări cristaline ale trioxidul de sulf solid. Oxid ridicat de sulf proprietăți higroscopice cauza sale „dymlenie“ în condițiile de aer umed. Ca urmare, formarea de picături de acid sulfuric.

hidrogen sulfurat

Hidrogenul sulfurat este un compus chimic binar de hidrogen și sulf. H ₂ S - este un gaz incolor toxic, dintre care trăsăturile caracteristice sunt gust dulce și miros de ouă stricate. Se topește la o temperatură de minus 86 ° C și se fierbe la -60 ° C, Instabile termic. La temperaturi mai mari valori de 400 ° C , provoacă descompunerea hidrogenului sulfurat la S și _H2. Se caracterizează printr-o bună solubilitate în etanol. Apa se dizolvă slab. Ca urmare a dizolvării în apă formează acid slab de hidrogen sulfurat. Hidrogenul sulfurat este un puternic agent reducător.

Inflamabil. În aerul de combustie poate observa flacăra albastră. La concentrații mari pot reacționa cu multe metale.

acid sulfuric

Acid sulfuric (H ₂ SO ₄₎ pot fi de diferite concentrații și puritate. Statul anhidru este un lichid uleios incolor, cu nici un miros.

temperatura la care este topită substanța, este de 10 ° C. Punct de fierbere este de 296 ° C Apa se dizolva bine. Când dizolvat sulfuric se formează hidrați de acid, cu o mare cantitate de căldură. Punctul de fierbere al soluțiilor apoase la o presiune de 760 mm Hg. Art. mai mare de 100 ° C. Creșterea punctului de fierbere se produce odată cu creșterea concentrației de acid.

Proprietățile acide ale materialului apar în interacțiunea cu oxizi de bază și bazele. H ₂ SO ₄ este un diacid, astfel , se poate forma ca sulfatii (mediu de săruri) și sulfații (sare acidă), dintre care majoritatea sunt solubile în apă.

Aceasta se manifestă cel mai clar proprietăți de acid sulfuric în reacții redox. Acest lucru se datorează faptului că compoziția H ₂ SO ₄ la cel mai înalt grad de oxidare sulf (6). Ca un exemplu, manifestări ale proprietăților oxidative ale acidului sulfuric pot avea ca rezultat reacția cu cupru:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = _CUSO4 + 2H ₂ O + SO _2.

Sulf: proprietăți utile

Sulful este un element esential pentru organismele vii. Este o parte din aminoacizii (metionină și cisteină), enzime și vitamine. Acest element este implicat în formarea structurii terțiare a proteinei. Cantitatea de sulf legat chimic conținut în proteine, este în greutate 0.8-2.4%. Conținutul elementului în corpul uman este de aproximativ 2 grame per 1 kg de greutate (adică circa 0,2% sulf).

Proprietăți utile de oligoelement nu poate fi supraestimată. Protejarea protoplasmei sângelui, sulful este un asistent activ organismului în lupta împotriva bacteriilor dăunătoare. Aceasta depinde de cantitatea de coagulare, care este un element contribuie la menținerea nivelului său adecvat. Sulful joacă de asemenea un rol în menținerea nivelurilor normale de concentrație biliară produsă de organism.

„Mineral Beauty“ este adesea numit, pentru că este absolut necesar să se păstreze starea de sănătate a pielii, părului și unghiilor. Sulf capacitatea inerentă de a proteja organismul împotriva diferitelor tipuri de impact negativ asupra mediului. Aceasta ajută la încetinirea procesului de îmbătrânire. Sulful curăță organismul de toxine și protejează împotriva radiațiilor, care este deosebit de important acum, având în vedere situația actuală a mediului.

cantități insuficiente de oligoelemente in organism poate duce la îndepărtarea slabă a toxinelor, imunitate scăzută și vitalitate.

Sulphur - un participant al fotosintezei bacteriene. Este o componentă de bacterioclorofilă și hidrogen sulfurat - sursa de hidrogen.

Sera: proprietăți și aplicații în industrie

Sulful cel mai larg utilizat pentru a produce acid sulfuric. De asemenea, proprietățile acestui material permit utilizarea sa pentru vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și chiar de droguri (sulf coloid). Mai mult, sulful este utilizat pentru producerea de chibrituri și compoziții pirotehnice, este o parte pentru obținerea compozițiilor serobitumnyh seroasfalta.