Structura atomului

Structura atomică oamenii de știință interesați cu mult înainte de existența sa a fost dovedit științific. Chiar și mii de ani în urmă, Democrit, filozof grec și salvie, a sugerat că orice substanță constă din particule minuscule. Și a fost cel care a folosit pentru prima dată cuvântul „atom“. După moartea sa, a existat un grup de filosofi greci, ale căror membri au încercat să dezvolte opiniile sale. Ei au fost numite atomists. Toate aceste puncte de vedere sunt stabilite Roman Lucretiu în celebra lucrarea sa „Despre natura lucrurilor.“ Cu toate acestea, în vremuri mai recente, până la începutul Renașterii, a fost dominată de punctele de vedere ale unui alt salvie grec Aristotel, care a negat categoric existența atomilor.

Primul care a făcut o încercare de a revigora doctrina Democrit, Boyle a fost un englez care a argumentat teoria sa de „particule indivizibile“. El a fost susținută de Newton. Cu toate acestea, o dovadă științifică a doctrinei Dalton, un profesor de matematică. Efectuarea de experimente cu gazele, se observă faptul că raportul dintre aceste particule de hidrogen și oxigen, care au participat la o reacție chimică, corespunde întotdeauna o anumită proporție. Acestea din urmă reprezintă în mod obișnuit raportul de numere mici. Acest lucru a permis profesor de limba engleză de matematică pentru a formula legea lui de „relații multiple“, iar mai târziu - și legea „relație în curs de desfășurare“, în baza căruia, în fiecare compus chimic, raportul în greutate al materiilor prime este întotdeauna aceeași. Studiile sale au continuat Bertselliusom și Avogadro.

Faptul că structura atomului este destul de complicată, a fost dovedit de fizicieni un secol în urmă. Contribuția la această mare descoperire a fost făcută de: Thomson a demonstrat existența razelor catodice, Skłodowska-Curie și soțul ei , Pierre Curie, a deschis radioactivitatea naturală a substanțelor Rezeford, care a spus că prezența în centrul atomului încărcat pozitiv nucleul și posibilitatea de transmutare artificială a unui element în altul, Chadwick, pentru a detecta prezența unor elemente neutre sau neutroni. Structura atomului a început să studieze mai întâi în serios Thompson, care a descoperit electronul în 1897. El a fost în măsură să dovedească existența unei corpuri chiar mai microscopice. Datorită activității sale structura atomului a fost mult mai clar. El a descoperit că particula este reprezentată printr-o distribuție sferică de sarcini pozitive, compensate complet negativ. Din acest motiv atom este electric neutru.

Intr-o serie de studii efectuate de aceștia și alți cercetători, sa constatat că atomul nu este un corp omogen, și este compus din particule, cum ar fi neutroni, protoni și electroni.

Atomii proton nucleu la fel de mult și electronii în cochilia, în plus, numărul de protoni corespunde numărului elementului din tabelul periodic. Masele protonul si neutronul sunt aproape identice. Aceste elemente sunt reținute în nucleul unui atom de forțe speciale, care sunt numite nucleare; Aceste forțe sunt foarte puternice, dar acționează pe distanțe ultrascurte, multiplele forțe depășind repulsie particulelor. Greutatea de electroni este neglijabil. Aproape întreaga masă a atomului este în său nucleu, structura nucleului unui atom conține neutroni și protoni. Proprietățile acestei părți este determinată de componentele sale de bază menționate mai sus. Printre atomii se găsesc așa-numitul izotonică. Aceste particule sunt din aceeași substanță au un material diferit de faptul că numărul de neutroni poate varia. Numărul de protoni lor, cu toate acestea, este întotdeauna același. De exemplu, structura atomilor de carbon este de obicei presupune prezența în nucleul său șase particule încărcate pozitiv și neutru șase - doar 12, adică așa-numitul număr de masă de carbon cel mai frecvent - 12. Cu toate acestea, există izotopii elementului în care numărul de protoni corespunzătoare la stabil 6 iar numărul de neutroni poate varia.

shell atom este destul de complicat sistem. Se compune din diferite substraturi cu diferite niveluri de energie, care la rândul lor sunt împărțite în sub-niveluri și sub-nivele - pe orbital. Recente diferă în forma și mărimea lor.