Ceea ce presupune o modificare a energiei interne

De secole, fizicienii au speculat că temperatura determinată de prezența gazelor invizibile și substanța calorică fără greutate. Acesta a fost mai multe teorii care explică mișcarea sa în interiorul materialului, precum și între diferite discipline. Numai MV Lomonosov a fost în măsură să explice natura reală a materiei, creând o teorie moleculară-cinetică a gazelor. În argumentele și calculele lor, el a fost capabil să demonstreze că caloric în natură. Temperatura depinde de viteza de mișcare aleatorie a moleculelor. El a introdus conceptul de energie internă, și a explicat modul în care acesta se modifică în procesul real.

Ce argumente au condus MV Lomonosov pentru evidența teoriei moleculare cinetice a gazelor

După ce a făcut prima ipoteză, că nu există nici un caloric nu există în natură, el a întâlnit o rezistență puternică din venerabilele savanți ai perioadei. Toți au recunoscut existența cercetător caloric și novice - nu. Apoi, la o întâlnire cu fizicieni germani și britanici sa spus următoarele: „Dragi profesori. În cazul în care a făcut caloric în vaca? Ea a mâncat iarba rece, iar apoi trupul ei a fost încălzit de faptul că, în interiorul său există o schimbare în energie internă. De unde a apărut? Și originea căldurii în organism datorită faptului că iarba are o energie chimică pe care organismul animal este transformată în căldură. Deci, suntem martorii unui fenomen de transfer de energie de la un stat la altul. " El a fost ascultat, a cerut zeci de întrebări. În urma discuției au fost formulate și legea schimbării de energie (cunoscută și ca legea de conservare a energiei), care a fost recunoscută de către toți cei prezenți. Mai târziu, a fost publicat o mică colecție de ipoteze, care a fost prima ediție, în cazul în care a fost recunoscută teoria moleculară-cinetică a gazelor.

Ce au făcut cercetatorii teoria MV Lomonosov

Se pare acum că totul este logic in termodinamica. Dar trebuie să ne amintim că a fost mai mult de 250 de ani de la prima ipoteză în ziua de azi. explorator franceză Jacques Charles a descoperit legea proporționalității de creștere a presiunii cu o creștere a temperaturii gazelor. El a explicat apoi schimbarea energiei interne a gazului atunci când este încălzit. El a adus formula lui. Studiul său, după 20 de ani a continuat Gay-Lussac, care a investigat încălzirea gazului la presiune constantă. Se observă modul în care își schimbă pistonul poziția, plasat în interiorul unui cilindru de sticlă cu încălzire și răcire. Aici a fost aproape de a deschide conceptul de constanta de gaz. El nu a folosit de cercetare, care a evoluat de 140 de ani înainte de Robert Boyle. Doar locul de muncă Mariotte a făcut mai târziu și formulate în Legea lui Boyle a ajutat Benoît Paul Émile Clapeyron a formulat primul concept al ecuației de stare a unui gaz ideal.

Dupa 40 de ani de DI ecuația Mendeleev a statului completat rezultatele cercetării lor. Acum legea Clapeyron-Mendeleev este baza pentru termodinamica lumii. El determină matematic variația energiei interne a temperaturii gazului. legile de bază confirmă și practica descoperire. A fost creat de motoarele termice, care rulează pe ciclurile termodinamice ale lui Otto, Diesel, Trinklera și alți oameni de știință.

Numai la începutul secolului XX a fost rezumată experiența predecesorilor și a scris un manual de fizică moleculară și inginerie termodinamicii, care sunt stabilite cu acuratețe și în mod logic din întregul set de descoperiri.

Câteva cuvinte despre legea gazului ideal

pV = Mrt

Astăzi, cu retragerea tuturor dependențele folosind ecuația de stare a unui gaz ideal. Nimeni confundă parametrii săi constitutive, care au conceptul de bine definit. Concluzii din legea principală de gaz furnizat o altă formulă importantă care caracterizează schimbarea internă a energiei:

dU = cvDT,

Aici dU este variația diferențială în energie internă, iar CV-ul - este capacitatea calorică a gazului la volum constant. Ca rezultat al discuției a naturii constante a gazului R a constatat că aceasta caracterizează operațiunea de gaz la presiune constantă.