Echivalentul de masă molară

Conform cuvintelor compoziției constan legii, orice compus chimic pură rămâne în aceeași compoziție cantitativă în dependentă de metoda de producție ei nici un fel, așa cum a spus mai întâi cercetător mondial J. Proust în 1801-1808 gg. Această lege a apărut ca urmare a disputei chimiști francezi Proust și Jean K. Berthollet. Primul dintre ei au crezut că relația dintre elementele compușilor rezultați au caracter permanent, a doua a văzut variabilitatea conexiunilor. O sută de ani mai târziu, în jurul valorii de 1912-1913. NS Kurnakov a stabilit existența unor legături cu natura variabilă a compoziției, pe care el a numit „berthollides“. Acest grup este denumit compuși cristalini: fosfuri, oxizi, carburi, și altele. compoziția compusului cu caracter permanent NS propunerea om de știință Kurnakova a devenit cunoscut sub numele de „daltonides“. Legea este întotdeauna valabil în ceea ce privește substanțele gazoase și lichide.

Din legea constanței compoziția formulată rezultă în mod logic că substanțele elementele sunt conectate între ele în proporții strict limitate. În acest sens, există un concept în chimie echivalent, care a tradus din limba latină înseamnă „egal“. Într-un cuvânt, echivalentul - o substanță de particule condiționate care la un anumit număr de ori mai mici decât unitățile lor formula corespunzătoare. Orice număr echivalent corespunde cu natura reactanților, gradul și tipul de preparare a unei reacții chimice. Aceasta se datorează faptului că numărul echivalent distinge un element particular în compoziția compușilor - pentru grupurile cunoscute de ioni sau molecule. În reacțiile de tipul de schimb, de exemplu, masa molară a substanței echivalente se determină prin trecerea stoichiometria de reacție.

De obicei, multe dintre elementele capabile să formeze conexiuni multiple între ele. Prin urmare, echivalentul unui element, precum și greutatea echivalentă molar, pot avea valori diferite, privind din compoziția compusului de testat au fost identificate. Cu toate acestea, în astfel de cazuri, diferite echivalente ale aceluiași element pot fi corelate cu altele ca un relativ mic întregi. De exemplu, masa molară a echivalentului de carbon în structura găsită dioxidul și oxid de carbon variază și este de aproximativ 3 grame / mol, și 6 g / mol, iar raportul dintre valoarea găsită este egală cu un raport de 1: 2. De obicei, majoritatea compușilor cuprinde o masă molară de echivalenți de hidrogen egală cu unu, și oxigen - opt grame per mol. Echivalent - este cantitatea de substanță închisă în cazul în care un mol de electroni de valență.

Există mai multe metode pentru a determina cât de mare experimental echivalent masa molară de orice element de:

• Metoda directă. Ea se bazează pe datele obținute prin sinteza compușilor de hidrogen și oxigen din elementul dorit.
• Metoda indirectă. In schimb se utilizează hidrogen și oxigen cu alte elemente ale unui echivalent cunoscut.
• Metoda de deplasare. Aceasta implică îndepărtarea unui hidrogen dintr-o soluție acidă prin utilizarea unui anumit eșantion de metal.
• Metoda analitică. Pe baza calculului porțiunii de masă a substanței într-unul din compușii săi.
• Metoda electrochimică folosind datele de electroliză.

echivalent masa molara este utilizată pentru a efectua calcule cantitative în timpul interacțiunilor chimice dintre substanțele cunoscute. Un avantaj semnificativ aici este că pentru a rezolva problema nu este nevoie să se utilizeze ecuația reacției chimice, care este, de asemenea, dificil de a scrie. Este necesar doar să știe că substanțele chimice implicate Interact, sau substanța - un produs al unei reacții chimice.