Hidroxid de fier 3

Compusul anorganic este hidroxid de fier 3 are formula chimică Fe (OH) 2. Ea aparține unei serii de amfoteri compuși de fier, care sunt dominate de proprietățile care sunt baze tipice. Având în vedere această substanță este o formă de cristale albe, care, atunci când expunerea prelungită la aer liber întunecă treptat. Există variante de cristale verzui. În esență viața de zi cu zi pot observa fiecare sub formă de depozite verzui pe suprafețele metalice, care indică începutul procesului de rugina - hidroxid de fier 3 servește ca una dintre etapele intermediare ale procesului.

Natura compusului sunt ca amakinita. Acest mineral cristalin, în afară de fier conține mai multe impurități de magneziu și mangan, toate aceste substanțe dau amakinitu diferite nuanțe - de la galben-verde la verde pal, în funcție de procentul de un anumit element. Duritatea mineral este 3.5-4 pe unitățile scara Mohs și o densitate de aproximativ 3 g / cm.

Proprietățile fizice ale substanței ar trebui să includă, de asemenea, solubilitatea sa extrem de scăzută. În cazul în care hidroxidul de fier 3 este încălzit, acesta este descompus.

Această substanță este foarte activ și interacționează cu multe alte substanțe și compuși. Astfel, de exemplu, având proprietățile unei baze, acesta intră în reacția de neutralizare cu diferiți acizi. În particular acid sulfuric, hidroxid feric 3 în timpul reacțiilor conduce la producerea de sulfat de fier (III). Deoarece această reacție poate avea loc prin calcinare convențional în aer liber, o astfel de necostisitoare metodă de obținere a sulfatului este utilizată atât în laborator și în medii industriale.

În timpul reacției cu acid clorhidric, rezultatul său este formarea clorurii de fier (II).

In unele cazuri, hidroxid de fier și 3 pot prezenta proprietăți acide. Astfel, de exemplu, prin reacția cu un foarte concentrat (concentrație trebuie să fie de cel puțin 50%) tetragidroksoferrat hidroxid de sodiu se obține (II) de sodiu pentru a precipita ca. Cu toate acestea, pentru curgerea unui astfel de reacție este necesară pentru a asigura o condiții destul de dificile: reacția trebuie să aibă loc în soluția la fierbere într-un mediu atmosferic azot.

După cum sa menționat deja, prin încălzirea substanța se descompune. Rezultatul acestei expansiune acționează ca oxid de fier (II) și, în plus, sub formă de impurități de fier metalic obținut și derivații săi dizheleza oxid (III), formulă chimică este Fe3O4.

Cum de a produce hidroxid de fier 3, a cărui preparare este legată de capacitatea sa de a reacționa cu acizi? Înainte de a continua experimentul, asigurați-vă că pentru a reaminti regulile de siguranță atunci când se realizează astfel de experimente. Aceste reguli se aplică în toate cazurile, tratamentul soluțiilor acide alcaline. Important aici - pentru a oferi o protecție fiabilă și pentru a evita picături de soluție de infiltrare pe piele și membranele mucoase.

Astfel, se poate obține hidroxid în timpul reacției în care interacŃionează clorura de fier (III) și KOH - Hidroxid de potasiu. Această metodă - cel mai frecvent motiv pentru formarea de insolubile. În reacția acestor substanțe are loc reacția de schimb convențional, rezultând un precipitat devine brun. Acest precipitat este substanța dorită.

Utilizarea de hidroxid de fier în producția industrială destul de larg. Cel mai comun este utilizarea sa ca substanță activă într-un tip de baterie nichel-fier. Mai mult, compusul utilizat în metalurgie pentru a produce diferite aliaje feroase, precum și în prizvodstvo electroformarea, avomobilestroenii.