Disociere electrica: fundamentele teoretice ale electrochimie

disocierea electrice joaca un rol foarte important în viața noastră, deși de obicei nu se gândesc la asta. Faptul că acest fenomen este săruri de conductivitate, acizi și baze legate în mediu lichid. Deoarece primele de ritm cardiac cauzate de un „viu“ cu energie electrică în corpul uman, dintre care optzeci la sută constă din fluide, pentru mașini, telefoane mobile și playere, baterii reîncărcabile, care sunt în mod inerent baterii electrochimice, - peste tot în jurul nostru prezent în mod invizibil disociere electrică.

Gigante exhaling cuvelor de evaporare noxe topit la temperaturi ridicate, metoda de electroliza bauxitei ofera un metal „cu aripi“ - aluminiu. Toate obiectele din jurul nostru, de la radiator placat cu crom acoperă cercei în urechi cu care se confruntă niciodată cu soluții sau săruri topite, și, prin urmare, fenomenul. Nu în zadar electrice de disociere studiat întreaga ramură a științei - electrochimie.

La dizolvarea solventului lichid moleculele intra în legături chimice cu moleculele de solut, formând solvați. Soluția apoasă este mai susceptibilă la disocierea sare, acizi și baze. Ca rezultat al acestui proces molecula solut se poate disocia în ioni. De exemplu, un solvent apos sub influența ionilor de Na ⁺ și CI ^-, care sunt în ionici veniturile cristaline într - un mediu de clorură de sodiu solvent deja in nou ca solvatat (hidratat) particule.

Acest fenomen reprezintă, în esență, un proces de prăbușire totală sau parțială a substanței dizolvate în ioni, ca rezultat al expunerii la solvent și se numește „disociere electrică.“ Acest proces este extrem de important pentru electrochimie. De mare importanță este faptul că disocierea sistemelor multicomponente complexe se caracterizează prin apariția unei etape. Când acest fenomen se observă, de asemenea, o creștere bruscă a numărului de ioni din soluție, care se deosebește de substanța electrolitică neelectric.

In timpul electrolizei ionii au o direcție clară de mișcare: particulele cu o sarcină pozitivă (cationi) - la electrodul încărcat negativ, numită catod și ionii pozitivi (anioni) - la electrodul anod de sarcină opusă, în cazul în care acestea sunt evacuate. Cationii sunt reduse și anioni oxidat. Prin urmare, disocierea este reversibilă.

Una dintre caracteristicile fundamentale ale acestui proces electrochimic este gradul de disociere electrolitica, care se exprimă prin raportul dintre particulele hidratate la numărul total de molecule dizolvate substanțe. Cât este mai mare scorul, cu atât mai mult acest lucru este o substanță puternic electrolit. Pe această bază, toate substanțele sunt împărțite în rezistență slabă, medie și electroliți puternici.

Gradul de disociere depinde de următorii factori: a) natura solutului; b) natura solventului, ei constanta dielectrică și polaritatea; c) concentrarea soluției (inferioare scorul, cu atât mai mare gradul de disociere); g) Temperatura mediului de dizolvare. De exemplu, disocierea acidului acetic poate fi exprimată prin următoarea formulă:

_CH3 COOH ⁺ H + _CH3 COO ^-

electroliți puternici sunt disociate practic ireversibil, deoarece soluția lor apoasă nu rămâne nehidratată de pornire molecule și ioni. De asemenea, trebuie adăugat că procesul de disociere afectează toate substanțele având un tip polar ionic și covalentă a legăturilor chimice. Teoria disociere electrolitica a formulat celebrul chimist suedez și fizician Svante Arrhenius în 1887.