Prima lege a termodinamicii

Prima lege a termodinamicii spune că schimbarea internă a energiei este posibilă numai în prezența influențelor externe. Cu alte cuvinte, în cazul în care sistemul este informat anumită cantitate de căldură și de lucru se va face pe ea, atunci creșterea activității organismului.

Prima lege a termodinamicii, definiția care este legea de conservare a energiei, se aplică numai la sisteme care au dimensiuni macroscopice. Este o expresie matematică a primului principiu al științei , care studiază generale proprietățile sistemelor. Acest lucru este termodinamicii.

Starea de sistem poate fi modificat prin intermediul a două moduri complet diferite. Prima se referă la efectul deplasării corpurilor din jur la o distanță, care este definită ca macroscopic. De asemenea, este posibil să se opereze în imediata apropiere a obiectelor pe sistem. A doua modalitate este legată de transmiterea sau retragerea de energie termică. În acest caz, organismul care înconjoară sistemul nu-și schimbă poziția lor.

Prima lege a termodinamicii spune că valorile inițiale și finale de energie termică și de muncă sunt caracteristici ale procesului care are loc peste substanța luate în considerare. În acest caz, sistemul efectuează în buclă închisă, revenind la starea inițială, amploarea efectului temperaturii va fi similar cu munca pe care organismul va produce.
Prima lege a termodinamicii conduce la concluzia că există un concept de energie internă. Este o caracteristică a stării sistemului. Probabil să apară atunci când energia internă a unui corp izolat rămâne neschimbat. În acest transfer de căldură are loc numai între substanțele aflate în interiorul sistemului. Apoi, este cantitatea de căldură care curge departe de corp de răcire, aceasta este suma care curge în corpurile încălzite. Totală energia internă a unui sistem închis , în acest caz , este aceeași. Această condiție este un echilibru termic.

Dacă sistemul este transferat într-o anumită cantitate de energie, activitatea internă a corpului este luată ca valoare pozitivă, iar când procesul invers - ca negativ.

Prima lege a termodinamicii, chimie folosește, de asemenea, în cercetările sale. Se crede că energia internă este stocată în stare cinetică. Expresia ei se misca ioni, atomi și molecule. În plus, energia sistemului este stocată în forțele intranucleari și legături chimice. Valoarea absolută a activității unei substanțe poate fi determinată. În acest sens, acesta stabilește schimbarea sa asociat cu un anumit proces.

Prima lege a termodinamicii in chimie are în vedere locul de muncă în calitate de agenți de extindere. Acțiunea sa este îndreptată în opoziție cu presiunea atmosferică exterioară. O valoare pozitivă a acestui lucru înseamnă că sistemul este în creștere a energiei sale interne. Atunci când o valoare negativă este pierdut.

Munca, precum și căldura nu se aplică proprietățile sistemului. Acești parametri sunt utilizați pentru caracterizarea interacțiunii substanței cu mediul său. Funcționarea în acest caz este o expresie cantitativă a transmiterii mișcării moleculare, care este ordonată, iar căldura - echivalentul mișcării haotice. Acest lucru este valabil mai ales în reacții chimice. În cazul în care procesul nu este încă în faza inițială sau deja finalizate, este imposibil să se afirme că există în sistemul de lucru și căldură. In timpul reacției chimice a produs o regrupare a tuturor atomilor. În timp ce unele obligațiuni sunt rupte, și sunt formate altele. Rezultatul este o schimbare în starea internă a sistemului și energia. Aceste transformări sunt cauza fluxul de căldură de substanță în mediul său.

În conformitate cu prima lege a termodinamicii, locul de muncă orice mecanism furnizat de o anumită cantitate de căldură care trebuie să fie primite din exterior, fie prin reducerea energiei sale interne. Astfel, eforturile multor inventatori, care încearcă să construiască o mașină de mișcare perpetuă, au fost sortite eșecului.