Substanțe gazosi: Exemple și proprietăți

Astăzi știm de existența a mai mult de 3 milioane de substanțe diferite. Și acest număr este în creștere în fiecare an, ca chimiștii sintetici și alte experimente pe oameni de știință obținerea de compuși noi sunt produse care au in mod constant orice proprietăți utile.

O parte a substanțelor - sunt locuitori naturali ai format în mod natural. Cealalta jumatate - artificiale si sintetice. Cu toate acestea, în primul și în al doilea caz, o parte semnificativă constă în materie gazoasă, exemple și caracteristici pe care le considerăm în acest articol.

Substanțe de stare agregate

In secolul XVII se obișnuia să se presupună că toți compușii cunoscuți pot exista în trei stări: solide, lichide, substanțe gazoase. Cu toate acestea, o cercetare amănunțită a ultimelor decenii în domeniul astronomiei, fizicii, chimiei, biologiei spațiu și alte științe au dovedit că există o altă formă. Această plasmă.

Ce este? Aceasta este gazele ionizate, parțial sau în totalitate. Și se pare că aceste substanțe în univers este marea majoritate. Deci, este în stare de plasmă sunt:

• materia interstelara;
• materia cosmică;
• straturile superioare ale atmosferei;
• nebuloasă;
• multora dintre planete;
• stele.

Astăzi, de aceea, noi spunem că sunt solide, lichide, gazoase și plasmă. Apropo, fiecare gaz poate fi transformată în mod artificial într-o astfel de stare, în cazul în care subiectul ionizare, care este, de a face transformă în ioni.

Substanțe gazosi: Exemple

Exemple de substanțe pot provoca o mulțime. După ce gazele au fost cunoscute încă din secolul al XVII-lea, când Van Helmont, naturalist, a primit mai întâi dioxidul de carbon și a început să exploreze proprietățile sale. Apropo, numele acestui grup de compuși, de asemenea, le-a dat, pentru că, în opinia sa, gazul - este ceva dezordonat, haotic, asociat cu spiritele și ceva invizibil, dar palpabil. Acest nume blocat și în Rusia.

Este posibil să se clasifice toate substanțele gazoase, exemple de timp de plumb va fi mai ușor. La urma urmei, aceasta acoperă toate varietate de dificil.

Conform compoziției se disting:

• simplu,
• molecule complexe.

Primul grup include cele care sunt compuse din aceiași atomi în oricare din cantitatea lor. Exemplu: oxigen - O _2, ozon - O ₃ H - H ₂ clor - CL ₂ fluor - F ₂ Azot - N _2, și altele.

A doua categorie ar trebui să includă astfel de compuși care includ mai mulți atomi. Acest lucru va fi substanțele complexe de gaz. Exemplele includ:

• hidrogen sulfurat - H ₂ S;
• clorură - HCL;
• metan - CH _4;
• dioxid de sulf - _SO2;
• gaz brun - NO _2;
• Freon - CF ₂ CL _2;
• amoniac - _NH3 și altele.

Clasificarea în funcție de substanțele de origine naturală

De asemenea, este posibilă clasificarea tipurilor de substanțe gazoase care aparțin lumii organice și anorganice. Aceasta este în mod natural o parte a atomilor. Gaze organice sunt:

• primii cinci reprezentanți ai hidrocarburilor saturate (metan, etan, propan, butan, pentan). Formula generală a _{CnH2n + 2;}
• etilen - C ₂ H _4;
• ethyne sau acetilenă - C ₂ H _2;
• metilamină - _{CH3 NH2} și altele.

Categoria gazelor anorganice includ clor, fluor, amoniac, monoxid de carbon, silan, ras gaz, inerte gazele sau nobile, și altele.

O altă clasificare, care poate fi supus prezenții compuși se bazează pe o separare a particulelor de intrare. Acesta este compus din atomi, nu toate substanțele gazoase. Exemple de structuri în care există ioni, molecule, fotoni, electroni, particule browniene, plasma, aparțin, de asemenea compuși într-o astfel de stare de agregare.

Proprietățile gazelor

Caracteristici de substanțe în această stare sunt diferite de cele pentru compușii solizi sau lichizi. Lucru este că proprietățile substanțelor gazoase speciale. Particulele sunt ușor și rapid de telefonie mobilă, întreaga chestiune este izotrop, adică, proprietăți nu sunt determinate de direcția de mișcare sunt parte a structurilor.

Puteți desemna cele mai importante proprietăți fizice ale substanțelor gazoase, care se va distinge de toate celelalte forme de existență a materiei.

1. Aceștia sunt compuși care nu pot fi văzute și monitorizate, să se simtă căile umane obișnuite. Pentru a înțelege proprietățile și pentru a identifica un anumit gaz, bazată pe toate cele patru descriu parametrii: presiunea, temperatura, cantitatea de substanță de cantitate (mol).
2. Spre deosebire de lichidele gaze pot ocupa întregul spațiu, fără rest, fiind limitată doar de mărimea navei sau sediul.
3. Toate gazele se amestecă ușor unele cu altele, în care acești compuși au interfață.
4. Există mai mulți reprezentanți ușoare și grele, astfel încât sub influența gravitației și de timp pot vedea diviziunea lor.
5. Difuzia - una dintre cele mai importante proprietăți ale acestor compuși. Capacitatea de a penetra în alte substanțe și saturate în interiorul lor, făcând mișcare astfel complet dezordonat în structura sa.
6. Gaze Real curent electric nu poate fi efectuată, dar dacă vorbim despre substanțele rarefiate și ionizate, conductivitatea crește brusc.
7. Căldură și conductivitatea termică a gazelor este scăzută și variază în diferite specii.
8. viscozitatea crește odată cu creșterea presiunii și temperaturii.
9. Există două opțiuni de tranziție interphase: evaporare - lichid se transformă în abur, sublimare - solid, ocolind lichidul devine gazos.

O trăsătură distinctivă a gazelor de vapori adevărate, care în primul rând, în anumite condiții pot merge într-o fază lichidă sau solidă, iar acesta din urmă nu este. Trebuie remarcat, de asemenea capacitatea compușilor conform invenției de a rezista la deformări și să fie fluidă.

Proprietăți similare ale substanțelor gazoase permit utilizarea lor pe scară largă în diferite domenii ale științei și tehnologiei, industriei și economiei naționale. În plus, caracteristicile specifice ale fiecărui sunt reprezentative pentru un strict individual. Noi am considerat doar comune pentru toate caracteristicile de structuri reale.

compresibilitate

La temperaturi diferite, precum și sub influența gazelor de presiune poate fi comprimat, crescând densitatea acestuia și reducerea volumului luat. se extind la nivelul la temperaturi ridicate - comprimat.

Sub influența presiunii, de asemenea, modificări. Densitatea substanțelor gazoase este crescută și, atunci când punctul critic, pentru că fiecare reprezentant al propriei sale, poate avea loc trecerea la o altă stare de agregare.

Oamenii de stiinta de baza care au contribuit la dezvoltarea teoriei gazelor

Astfel de oameni pot fi numite foarte mult, deoarece studiul de gaz - un proces laborios, și datoriile istorice. Să ne locui pe cei mai celebri oameni care au fost în măsură să facă cele mai importante descoperiri.

1. Amedeo Avogadro în 1811 a făcut descoperirea. Orice ce gazele, cel mai important, că, în condiții identice, în una dintre ele conținea o cantitate volum egal cu numărul de molecule. Există o valoare calculată care are numele de nume om de știință. Acesta este egal cu 6,03 * ²³ molecule ^octombrie la 1 mol de orice gaz.
2. Fermi - el a creat doctrina gazului cuantic ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle - numele oamenii de știință care au creat ecuația de master pentru calcule.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl și mulți alți oameni de știință.

substanțe gazoase Structură

Caracteristica principală în construcția rețelei cristaline a substanțelor, este faptul că nodurile din oricare dintre atomii sau moleculele care sunt unite prin legături covalente slabe. De asemenea, puterea actuală a van der Waals interacțiune, atunci când este vorba de ioni, electroni și alte sisteme cuantice.

Prin urmare, principalele tipuri de grile de construcție pentru gaz, este:

• nucleare;
• molecular.

Contactați interior ușor de rupt, cu toate acestea, acești compuși nu au o formă constantă, și umple întregul volum spațial. Acest lucru explică, de asemenea, absența conductivitate electrică și conductivitate termică slabă. Dar, de bună izolare de gaz, deoarece, datorită difuziei, ei sunt capabili să pătrundă în solide și ocupă cluster spațiu liber în cadrul acestora. Aerul nu este trecut, căldura este reținută. Aceasta se bazează pe utilizarea de gaze și solide în agregat pentru construcții.

Substanțe simple ale gazelor

Ceea ce în structura și structura gazelor aparțin acestei categorii, am arătat deja mai sus. Sunt cele care sunt compuse din aceiași atomi. Exemple sunt multe, pentru că o parte semnificativă a nemetalelor din întregul sistem periodic în condiții normale există într-o astfel de stare de agregare. De exemplu:

• fosforul alb - una modificare alotropică a elementului;
• azot;
• oxigen;
• fluor;
• clor;
• heliu;
• neon;
• argon;
• kripton;
• xenon.

Moleculele acestor gaze pot fi atât mono- (gaze nobile) și polihidroxilici (ozon - O _3). Tipul de comunicare - covalentă non-polare, în cele mai multe cazuri, este slab suficient, dar nu toate. Cristalul de tip grilaj molecular care permite acestor substanțe să treacă cu ușurință de la o stare la alta. Astfel, de exemplu, iod în condiții normale - cristale violet închis cu luciu metalic. Cu toate acestea, atunci când este încălzit la sublima cluburi gaz violet luminos - I _2.

Apropo, orice material, inclusiv metale, pot exista în stare gazoasă, în anumite condiții.

Complex natura compus gazos

Aceste gaze, desigur, majoritatea. Diferite combinații ale atomilor în molecule, combinate cu legături covalente și van der Waals interacțiuni, permite generarea sute de reprezentanți ai statului considerate de agregare.

Exemple și anume substanțe complexe gazele pot fi toți compușii care constau din două sau mai multe elemente diferite. Printre acestea se numără:

• propan;
• butan;
• acetilenă;
• amoniac;
• silan;
• fosfină;
• metan;
• disulfura de carbon;
• dioxid de sulf;
• gaz brun;
• freonul;
• etilena și altele.

Rețeaua cristalină de tip molecular. Mulți reprezentanți sunt ușor solubili în apă pentru a forma acidul corespunzător. Cele mai multe dintre aceste conexiuni - o parte importantă a sinteze chimice efectuate în industrie.

Metan și omologi

Uneori, termenul general de „gaz“ denota minerale naturale, care reprezintă întregul amestec de gaz produs predominant natură organică. Că acesta conține substanțe, cum ar fi:

• metan;
• etan;
• propan;
• butan;
• etilenă;
• acetilenă;
• pentan și altele.

În industrie acestea sunt foarte importante, deoarece este amestecul de propan-butan - este de gaze naturale, în cazul în care oamenii se pregătesc de alimente, care este folosit ca energie și sursa de căldură.

Multe dintre ele sunt folosite pentru sinteza alcoolilor, aldehide, acizi și alte substanțe organice. Consumul anual de gaze naturale se calculează în mii de miliarde de metri cubi, și pe bună dreptate.

Oxigen și dioxid de carbon

Ce gaze substanțe pot fi numite cele mai răspândite și bine-cunoscut chiar la clasa intai? Răspunsul este evident - oxigen și dioxid de carbon. După aceasta, ei sunt direct implicați în schimbul de gaze, care are loc în toate ființele vii de pe planeta.

Este cunoscut faptul că prin oxigenul vieții este posibilă, deoarece fără ea, poate exista numai anumite tipuri de bacterii anaerobe. Un dioxid de carbon - un produs „alimentar“ necesar pentru toate plantele, care absorb pentru implementarea procesului de fotosinteză.

Din punct de vedere chimic, iar oxigenul și dioxidul de carbon - cele mai importante substanțe pentru sinteze ale compușilor. Primul este un oxidant puternic, al doilea cel mai reducătorului.

halogeni

Este un astfel de grup de compuși în care atomii - o particulă de substanță gazoasă pairwise conectate împreună printr-o legătură covalentă nepolară. Cu toate acestea, nu toate halogenii - gazele. Bromo - este un lichid în condiții normale, și iod - ușor sublimat solid. Fluor și clor - toxice periculoase pentru sănătatea ființelor substanțe care sunt oxidanți puternici, și sunt utilizate pe scară largă în sinteza vie.