Clorură ferică

Medie sare clorură de fier a cărui formulă FeCl3, este un compus de fier trivalent cu acid clorhidric. Această substanță este un negru culoare maro placă (frunze), care sidefat și flicker în lumină. Ea are aceleași frunze de nuanță cu luciu metalic mov sau verde.

Acest compus prezintă higroscopicitate puternic, direct la aer, în condiții normale, se transformă într-un hidrat al acestuia, a cărui formula FeCl3 • 6H2O. Aceste cristale au fost galben sau galben-brun culoare perfect solubil în apă - la o soluție la temperatura dvadtsatigradusnoy în 100 g de apă se dizolvă complet, 91,9 g de sare anhidră de clorură ferică.

Punctul de topire este de 309 ° C. În industria chimică este produs, de obicei sub forma unei sări anhidră sau ca shestimolekulyarnogo cristalin. In industrie, clorura de fier este utilizată pentru producerea de polistiren pur in fabricarea diferitelor acoperiri. În toate aceste tehnologii de reacție are loc cu participarea fenol sau cresol etil ester, care este controlată în timpul reacției. De obicei, clorura de fier este volatilă și se evaporă împreună cu vaporii de apă. Când sunt depozitate într-un mediu umed tartinabile substanță. Acest fenomen poate fi observat chiar și la 100 ° C, temperatura crește în continuare și atingând amprenta 317 ° C, clorură de fier iii începe să fiarbă și se evaporă, urmată de descompunere. Sarea, este preparată în acest mod încă din faza gazoasă cristalizeaza imediat și este depus pe navă. În acest precipitat atât de stabile , încât nu este spălat chiar și utilizând tetraclorură de carbon, care se condensează , de asemenea , pe pereții vasului.

clorură ferică pot fi obținute în cursul unui experiment destul de simplu. Pentru a face acest lucru, trebuie să acționeze în clorul pilitură de fier în stare gazoasă. Ca urmare a unei astfel de reacție se va obține sare ferică. Aceasta diferă de această reacție este o reacție în care substanța activă este acidul clorhidric.

Pe lângă această metodă, clorura feroasă poate fi preparat printr-o reacție de oxidare, care implică clor și fier diclorura - 2FeCl2. Mai interesant din punct de vedere al aplicării este o metodă pentru producerea de triclorură de fier prin oxidarea oxidului de sulf (IV).

Forma de vapori de triclorură de fier are o structură care este substanțial similară cu cea a clorurii de aluminiu în timpul reacției de astfel de molecule de alocare a FeCl3 începe când temperatura atinge valori de 500 ° C.

Această substanță este utilizată pe scară largă ca un coagulant în diverse tehnologii de tratare a apei. În industria chimică, este folosit ca un catalizator în reacțiile de sinteză a compușilor organici. Utilizate pe scară largă în industria textilă.

Când încălzirea clorură de fier, după atingerea temperaturii de topire și presiunea atmosferică normală, se descompune pe moleculele diclorură și clor. Este destul de puternic triclorura acid Lewis, capabilă să participe la reacții cu alte cloruri. Ca urmare a unor astfel de reacții se obțin diferite săruri de acid tetrahlorozheleznoy, și prin încălzirea acestuia cu oxid de fier (III) , la 350 ° C , se obține oxiclorura feric.

În general, sărurile de clorură ferică sunt agenții oxidanți slabi, deși există excepții. De exemplu, este destul de ușor să se oxideze cupru metalic. Ca rezultat al acestei reacții se obțin cloruri CuCl solubile și CuCl2.

triclorura de fier este utilizat ca agent de corodare în fabricarea plăcilor de circuite imprimate în radio și zincographies. Ca mordant este de neînlocuit în industria textilă. In triclorură de fier la scară industrială sunt utilizate în tehnologiile de tratare a apei.

Acest compus este toxic, facilitează procesele corozive. A se evita expunerea la fierbere vapori de clorură ferică în plămâni.